Габриелян О. С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
|
Скачать 0.62 Mb.
|
| Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение 1. (3 балла). Чистое вещество, в отличие от смеси, - это: А.Морская вода. Б.Молоко. В.Воздух. Г.Кислород. 2 (3 балла) Р. яд формул, в котором все ве-щества — основания А. Сu(ОН) 2, CuCI2, NaOH. Б. Са(ОН)2, Mg(OH)2, MgOHCI. В. КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2. Г. НСl, NaOH, NaCl. 3 (3 балла). Углерод проявляет наименьшую сте-пень окисления в соединении с формулой: А. СН4. Б. Н2СО3. В. СО2. Г. СО. 4 (3 балла). Общая формула оксида изображена условной записью: А. М(ОН)x. В. Мx(КО)у Б. ЭхОУ. Г. НхКО. М — металл, Э — элемент, КО — кислотный остаток. 5 (3 балла). Число формул солей в следующем списке: H2CO3, Fe(OH)3, KNO3, NaOH, Ba(OH)2, CaO, SO2, CaCО3 – равно: А.1 Б.2 В.3 Г.4 6 (3 балла). Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl2Оз равна: А. 52,94%. Б. 0,36% В. 26,47% Г. 73,00% 7 (3 балла). В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна: А. 11%. Б. 15%. В. 20%. Г. 10% 8 (3 балла). Формула хлорида меди (II): А. CuCl Б. Си2SO4 В. CuCl2. Г. CuSO4. 9 (3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3 -: А. НСl. Б. Н3РО4 . В. Н2SO4. Г. HNO3. 10 (3 балла). Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой: А. NaOH. Б. KOH . В. Fe(OH)3. Г. Ba(OH)2. 11 (6 баллов) Соотнесите. Формула соединения: 1.K2O. 2.CaSO4. 3.Н2SO4. 4.KOH 5.SO2 6.HNO3 Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли. 12.(4балла) Соотнесите. Формула соединения:1. Mn CL2 2. Fe(OH)2 3. Fe(OH)3 4. H 2SO4 5. MgCl2 6. MgO 7. MnO Название вещества: А.Оксид магния. Б.Серная кислота В.гидроксид железа(3) Г.хлорид магния Часть Б Задания со свободным ответом 13. (6 баллов) Для гидроксида(кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида: А.H 2SiO3 Б.Ca(OH)2 В. Fe(OH)3 14. (4 балла) Составьте химические формулы соединений: А.оксид алюминия(3) Б.нитрат натрия В.сульфат калия Г. гидроксид цинка(2) 15. (6 баллов) Рассчитайте объем азота, полученного из 200л воздуха, если объемная доля азота в воздухе составляет 78%. Контрольный тест по теме «Соединение химических элементов» ,8 класс. Вариант 1 Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение 1 (3 балла). Смесью веществ, в отличии от индивидуального вещества, является: А. Водопроводная вода. Б. Углекислый газ. В. Кислород. Г. Медь 2 (3 балла). Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: А. ZnO, ZnCl2, H2O. Б. CaO, NaOH, NH3 В. SO3, MgO, CuO. Г. KOH, K2O, MgO. 3 (3 балла). Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: А. NH3. Б. NO2. В. N2O5. Г. NO. 4 (3 балла). Общая формула основания выраже-на условной записью: А. M(OH)x. Б. ЭхОу. В. ЭхНу. Г.НхКО М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток. 5 (3 балла). Число формул кислот в следующем списке: Н2СО3, Fe(OH)2, NaOH, H2SiО3, Ва(ОН)2, Cu(OH)2, СаО, SO2 — равно: А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. 6 (3 балла). Массовая доля серы в серной кислоте Н2SO4 равна: А. 2,04%. Б. 65,31%. В. 52,34%. Г. 32,65% . 7 (3 балла). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна: А. 20% . Б. 25% . В. 40% . Г. 30% . 8 (3 балла). Формула сульфата железа (II): А. FeS. Б. FeSO3. В. Fe2(SO4)3. Г. FeSO4 9 (3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2 —: А. НСl. Б. H2SO4. В. H3PO4. Г. HNO3. 10 (3 балла). Щелочью является вещество с фор-мулой: А. Аl(ОН)з. Б. Fе(ОН)2, . В. KOH. Г. Cu(OH)2. 11 (3 балла). Соотнесите. Формула соединения: 1.Na2О. 2.МgSО4. 3.NaOH. 4.HCl. 5.СО2. 6. Н3РО4. Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли. 12 (3 балла). Соотнесите. Формула соединения: 1. HNO3. 2. Аl2O3. 3. Са(ОН)2. 4. CaSO4. 5. СаO. 6. H3PO4. 7. Аl(ОН)з. 8. К2SO4. Название вещества: А. Оксид кальция. Б. Азотная кислота. В. Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия. Часть Б. Задания со свободным ответом 13 (6 баллов). Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов: А. H2CO3. Б. Mg(OH)2. В. Al(OH)3. 14 (4 балла). Составьте химические формулы соединений: А. Оксид калия. Б. Соляная кислота. В. Фосфат кальция. Г. Гидроксид бария. 15 (6 баллов). Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Контрольная работа №4«Изменения, происходящие с веществами» 8 класс I вариант Задание № 1 Определите класс веществ и дайте название NO2, CaSO4, Ba(OH)2, SO2, Mn(OH)2, HNO3, NaCl, Fe2(SO4)3, CaO Задание № 2 Перепишите, приведенные ниже схемы уравнений реакций, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них P + O2 = P2O5 CaSO3 = CaO + CO2 Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Al + S = Al2S3 Задание № 3 Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций H2 + N2 = NH3 Al + Cl2 = AlCl3 CH4 + O2 = CO2 + H2O Zn + O2 = ZnO * Задание № 4 Какое количество вещества (моль) соответствует 320 г оксида меди CuO? II вариант Задание № 1 Определите класс веществ и дайте название Al2(SO4)3, K3PO4, H2SO4, Na2CO3, BaO, CO2, Cr(OH)3, Ca(OH)2, ZnSO4 Задание № 2 Перепишите, приведенные ниже схемы уравнений реакций, расставьте в низ коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них HgO = Hg + O2 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu N2 + H2 = NH3 H2O2 = H2O + O2 Задание № 3 Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций Fe + Cl2 = FeCl3 Al + S = Al2S3 MnO2 + H2 = H2O + Mn C + O2 = CO2 * Задание № 4 Какое количество вещества (моль) соответствует 54 г воды H2O? Контрольная работа № 5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» Вариант № 1 1.Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: P2O5, NH3, Na2O, Na2SO4, Fe(NO3)3, Mg(HSO4)2, CuOHNO3 2. Закончите схемы. Укажите процесс, окислитель и восстановитель: CI+7 - CI-1 P0 - P+5 2O-2 - 2O0 S-2 - S+6 Cu+2 -Cu0 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Ca3(PO4)2 + C + SiO2 - CaSiO3 + P + CO 4.Осуществите цепь превращений: Ca – CaO – Ca(OH)2 - Ca3(PO4)2 5. Закончите уравнения реакций. Запишите полные и сокращенные ионные AI2(SO4)3 + NaOH Na2SO3 + HCI KOH + H3PO4 6. Рассчитайте объем и количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия 6,5 граммов цинка с соляной кислотой. Контрольная работа № 5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» Вариант № 2 1.Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: N2O5, CrO3, PH3, K2SO3, Fe(NO3)2, Ca3(PO4)2, NaHSO4 2. Закончите схемы. Укажите процесс, окислитель и восстановитель: CI0 - CI+7 P+% - P-3 2H+1 - 2H0 Fe+3 - Fe+2 Zn0 -Zn+2 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса HNO3 + P + H2O - H3PO4 + NO 4.Осуществите цепь превращений: Zn – ZnO – ZnSO4 – Zn(OH)2 5. Закончите уравнения реакций. Запишите полные и сокращенные ионные CuSO4 + KOH Na2CO3 + HCI Ca(OH)2 + HNO3 6. Рассчитайте массу и количество вещества соли, образованной в результате взаимодействия гидроксида натрия с 19,6 граммами серной кислоты Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса 1 вариант А1. Символ химического элемента кальция 1. K 2. Ca 3. Сs 4. Сd А2. Физическим природным явлением является 1. образование глюкозы в зеленом растении 2. лесной пожар 3. высыхание дождевых луж 4. процесс дыхания растений А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество. 1. железо, нож, сахар 2. стекло, дерево, железо 3. парта, дерево, стекло 4. стекло, окно, гвоздь А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества. 1. кислород, ртуть, оксид азота 2. оксид натрия, вода, серная кислота 3. барий, оксид бария, гидроксид бария 4. кислород, водород, барий А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется… 1. индекс 2. коэффициент 3. валентность 4. электроотрицательность А6. Как определяется число электронов атома химического элемента? 1. по порядковому номеру 2. по номеру периода 3. по номеру группы 4. по разнице между атомной массой и порядковым номером. А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи? 1. O2 2. H2O 3. CaCl2 4. Ba А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы. 1. H, Na, K 2. O, Mg, Zn 3. Na, Mg, Ca 4. Al, P, Cl А9. Выберите ряд, где указаны только основания 1. H2SO4 N2O5 Cu(NO3)2 Na2O 2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH 3. CaO H2O Na2O N2O5 4. CaO NaOH Na2O N2O5 А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой SO2+ O2 → SO3 1. 4 2. 5 3. 6 4. 7 В1. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением 1. CaCl2 ↔ Ca2+ + Cl - 2. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl - 3. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl -2 4. CaCl2 ↔ Ca+ + 2Cl - В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции 1. 2Al + 3S → 2Al2S3 А. реакция обмена 2. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Б. реакция замещения 3. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 В. реакция разложения 4. ZnO + 2HNO3 → Zn (NO3) 2 + H2O Г. реакция соединения С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой 1. 8 г 2. 4 г 3. 2 г 4. 10 г С2. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана СН4 СН4 + 2О2 → СО2 + Н2О равен 1. 11,2 л 2. 22,4 л 3. 44,8 л 4. 5,6 л Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса 2 вариант А1. Символ химического элемента фосфора 1. F 2. P 3. Po 4. H А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям 1. химическому и физическому 2. физическому и химическому 3. химическим 4. физическим А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело. 1. алюминий, парта, сахар 2. стекло, дерево, железо 3. ручка, тетрадь, парта 4. стекло, окно, гвоздь А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества. 1. кислород, водород, гидроксид бария 2. оксид натрия, вода, азотная кислота 3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция 4. кислород, водород, железо А5. Число, показывающее число молекул называется… 1. индекс 2. коэффициент 3. валентность 4. электроотрицательность А6. Что определяется номером периода? 1. заряд ядра атома 2. число энергетических уровней 3. число валентных электронов 4. атомную массу А7. Какое из веществ имеет ионный вид связи? 1. O2 2. H2O 3. CaCl2 4. Ba А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы. 1. H, Ba, Al 2. O, Mg, Ca 3. H, Na, K 4. Al, P, Cl А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты 1. H2SO4 НNO3 Н2СО3 НСl 2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH КOН 3. CaO H2O Na2O N2O5 4. CaO NaOH Na2O N2O5 А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Mg + O2 → MgO 1. 4 2. 5 3. 6 4. 7 В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением 1. H2SO4 → H+ + SO42- 2. H2SO4 →2H+ + SO42- 3. H2SO4 → 2H+ + SO4- 4. H2SO4 → H+ + 2SO42- В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции 1. Fe + S → FeS А. реакция обмена 2. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Б. реакция замещения 3. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu В. реакция разложения 4. CaO + H2CO3 → CaCO3 + H2O Г. реакция соединения С1. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 5%-ный раствор, если масса сахара равна 2 г? 1. 19 г 2. 38 г 3. 20 г 4. 40 г С2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 1. 65 г 2. 130 г 3. 390 г 4. 260 г |
Похожие:
 |
Рабочая программа составлена на основе: -примерной федеральной программы... Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор О. С. Габриелян (М: «Дрофа», 2011.) |
|
Габриеляна О. С. «Химия 9» / О. С. Габриелян. П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.... |
|
Учебной программе по химии для 10-го класса Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.... |
|
Пояснительная записка к рабочей программе по химии для 8 класса (68 часов) Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О. С. Габриелян... |
|
Учебного кабинета химии кабинет №14 Перечень документов для организации Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О. С. Габриелян) |
|
Рабочая программа учебного предмета «Химия» Рабочая программа составлена на основе примерной программа основного общего образования по химии (базовый уровень); Программа курса... |
|
Пояснительная записка рабочая программа составлена на основе: Федерального... Программы «Курса химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2006) |
|
№ пояснительная записка рабочая программа составлена на основе авторской... О. С. Габриелян, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством... |
 |
Пояснительная записка Настоящий календарно-тематический план разработан... Настоящий календарно-тематический план разработан на основании Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений,... |
|
Пояснительная записка рабочая программа учебного курса по химии для... Фгос второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О. С. Габриеляна... |
|
Рабочая учебная программа по химии для обучающихся 7 «А, Б, В» классов (пропедевтический курс) Учебник: О. С. Габриелян «Химия. Вводный курс» 7 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М., «Дрофа», 2015 |
|
Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) автора Н. Н. Гара, напечатанной на с. 22... |
|
Пояснительная записка Общая характеристика программы рабочая программа... Иностранный язык. 5-9 классы. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2010), авторской программы М. З. Биболетовой, Н. Н. Трубаневой «Программа... |
|
Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия Данная рабочая программа по химии для 8-11 классов ( базовый уровень) реализуется на основе следующих документов |
|
Кузовлев В. П. Английский язык: учебник для 9 класса общеобразовательных... М. Биболетовой, Н. Н. Трубаневой (Программа курса английского языка к умк «Enjoy English» для учащихся 2-9 классов общеобразовательных... |
|
Рабочая программа педагога М. З. Биболетовой, Н. Н. Трубанёвой (программа курса английского языка к умк «Enjoy English» для учащихся 6 классов общеобразовательных... |