№
урока
|
Дата
|
Тема занятия
|
Вводимые опорные химические понятия и представления
|
Методы и формы работы
Формирование специальных навыков
ТСО и НДМ
|
Знания, умения и навыки, соответствующие содержанию КИМов ЕГЭ
|
Тип урока
Виды контроля
|
Домашние
задание
|
Тема 1 . Введение в химию (6 часов)
|
|
|
|
|
|
|
1/1
|
|
Предмет химии.
Вещества.
|
Предмет химии. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.
Химический элемент и формы его существования: свободные атомы, простые вещества и соединения (сложные вещества)
|
Собеседование.
Демонстрация красочных и запоминающихся химических реакций.
Знать: отличие веществ от физических тел; понятий «простое вещество» и «химический элемент».
Уметь: описывать физические свойства веществ.
|
Химический элемент и формы его существования: свободные атомы, простые вещества и соединения (сложные вещества).
|
Урок-лекция
Закрепление материала
учебник: стр.10-11
упр.3-10
|
П.1
6,8,9 – устно;
4 – письменно
Построить из пластилина молекулы простого и сложного вещества
|
2/2
|
|
Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни.
|
Физические и химические явления (химические реакции). Достижения химии и их грамотное использование.
|
Закрепление материала предыдущего урока: новые понятия.
Собеседование.
Демонстрации.
1)плавление куска парафина в фарфоровой чашечке;
2)изменение окраски красного оксида железа(3) при нагревании (при охлаждении окраска возвращается);
3)изменение хрупкости цинковой палочки при нагревании.
|
Физические и химические явления (химические реакции).
|
Урок–лекция с элементами беседы
|
П.2
1-5 – устно;
Приготовить сообщения по теме «Основоположники отечественной химии»
|
3/3
|
|
Краткий очерк истории развития химии.
Основоположники отечественной химии.
|
История химии.
Алхимия и химия.
|
Интегрированный урок с учителем истории.
Сообщения учеников.
|
|
Интегрированный урок
|
П.3
1-4 – устно;
|
4/4
|
|
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Знаки химических элементов.
|
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Группы и периоды. Малые и большие периоды. Главные и побочные подгруппы. Символы элементов.
Знаки химических элементов.
|
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Для привлечения внимания учащихся и развития интереса к теме включаем ребусы, загадки, анаграммы, метаграммы, шарады.
Работа с таблицей «Химические знаки»
Знать: происхождение названий и названия химических элементов.
Уметь: обозначать химические элементы.
|
Знаки химических элементов.
|
Комбинированный урок
Химический диктант
(знаки химических элементов)
|
П.4
1,2,3 – устно;
5 – письменно
Выучить названия и произношения химических знаков
Приготовить сообщение «История открытия химического элемента»
|
5/5
|
|
Химическая формула. Относительная атомная и относительная молекулярная массы
|
Химическая формула.
Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.
|
Опрос учащихся по изученным темам.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Уметь: записывать химическую формулу с помощью химических знаков, производить расчет относительной атомной массы.
|
Химическая формула.
Относительная атомная и относительная молекулярная массы.
Расчеты относительной молекулярной массы
|
Комбинированный урок
|
П.5
3,4,6 – письменно
|
6/6
|
|
Расчеты по химическим формулам.
Стартовая контрольная работа
|
Массовая доля элемента
|
|
|
Контрольный урок
|
|
Тема 2 . Атомы химических элементов. (9 часов)
|
|
|
|
|
|
|
7/1
|
|
Основные сведения о строении атома
|
Планетарная модель атома (ядро, электроны). Строение атомного ядра (протоны, нейтроны). Массовое число. Доказательства сложного строения атома. Физический смысл порядкового номера элемента. Электронейтральность атома.
|
Работа с периодической таблицей.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Знать: состав атома.
Уметь: определять количество протонов, нейтронов и электронов в атоме.
|
Планетарная модель атома (ядро, электроны). Строение атомного ядра (протоны, нейтроны). Массовое число. Доказательства сложного строения атома. Физический смысл порядкового номера элемента. Электронейтральность атома.
|
Урок-лекция
|
П.6
1,2,4 – устно;
3,5 – письменно
|
8/2
|
|
Изотопы
|
Ядерные реакции.
Изотопы.
|
Работа с периодической таблицей.
Самостоятельная работа на определение числа протонов, нейтронов и электронов в том или ином изотопе.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
|
Ядерные реакции.
Изотопы.
|
Комбинированный урок
Самостоятельная работа на определение числа протонов, нейтронов и электронов в том или ином изотопе.
|
П.7
1-4 – устно;
Индивидуальные карточки
|
9/3
|
|
Строение электронных оболочек атомов
|
Распределение электронов в атомах по энергетическим уровням, периодическое изменение свойств элементов и соединений.
|
Лекция с последующей самостоятельной работой учащихся.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Уметь: распределять электроны в атомах по энергетическим уровням и подуровням.
|
Распределение электронов в атомах по энергетическим уровням, периодическое изменение свойств элементов и соединений.
|
Лекция с последующей самостоятельной работой учащихся.
Самостоятельная работа учащихся.
|
П.8
5,6,7 – устно;
1,2,3 – письменно
|
10/4
11/5
|
|
Периодическое изменение свойств элементов и простых веществ
Ионы и ионная химическая связь.
|
Изменение свойств элементов и простых веществ в главных подгруппах и периодах периодической системы, типичные металлы и неметаллы.
Положительные и отрицательные ионы, ионная связь.
|
Проблемное обучение - установление причины изменения металлических и неметаллических свойств в группах и периодах.
Знать: причины периодического изменения свойств элементов.
Уметь: составлять схему образования ионной связи.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
|
Изменение свойств элементов и простых веществ в главных подгруппах и периодах периодической системы, типичные металлы и неметаллы.
Ионы и ионная химическая связь.
|
Урок проблемного обучения
|
П.9
3,4,5 – устно;
1,2 – письменно
|
12/6
|
|
Ковалентная связь между одинаковыми атомами неметаллов.
|
Ковалентная связь.
Кратность и длина связи. Электронные и структурные формулы.
|
Уметь: составлять схему образования ковалентной неполярной связи.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
|
Ковалентная связь.
Кратность и длина связи. Электронные и структурные формулы.
|
Комбинированный урок
|
П.10
2,5 – письменно
Дополнительно -4 стр.62
|
13/7
|
|
Ковалентная полярная химическая связь.
|
Ковалентная полярная химическая связь, электроотрицательность, частичный заряд.
|
Уметь: составлять схему образования ковалентной нполярной связи.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
|
Ковалентная полярная химическая связь, электроотрицательность, частичный заряд.
Типы кристаллических решеток.
|
Комбинированный урок
|
П.11
3,4 – устно;
2 – письменно
|
14/8
|
|
Металлическая химическая связь.
|
Металлическая связь, обобществленные электроны.
|
Обобщение материала, заполнение таблицы
«Типы химических связей и кристаллических решеток»
Демонстрации.
Коллекция «Металлы и сплавы»
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Электронный учебник «Визуальная химическая лаборатория»
|
Металлическая связь, обобществленные электроны.
|
Урок обобщения
Проверочная работа знаний в форме тестов, напоминающих тесты ЕГЭ.
|
П.12
1,2 – устно;
3 – письменно
Составить тест по теме «Атомы химических элементов»
|
15/9
|
|
Контрольная работа №1
|
Знать: отличие веществ от физических тел; понятий «простое вещество» и «химический элемент»; названия химических элементов; состав атома; причины периодического изменения свойств элементов; типы химических связей и кристаллических решеток.
Уметь: обозначать химические элементы; записывать химическую формулу с помощью химических знаков, производить расчет относительной атомной массы; определять количество протонов, нейтронов и электронов в атоме; распределять электроны в атомах по энергетическим уровням и подуровням; составлять схему образования разных типов химической связи; определять тип кристаллической решетки.
|
|
|
Тема 3. Простые вещества.(4 часа)
|
|
|
|
|
|
|
16/1
|
|
Простые вещества-металлы.
|
Физические свойства металлов (ковкость, пластичность, тягучесть, металлический блеск, тепло- и электропроводность)
|
Изучение нового материала с опорой на знания учащихся о металлической связи.
Демонстрации.
Плавление металлов
(олово, свинец, цинк).
Знать: физические свойства металлов.
|
Физические свойства металлов (ковкость, пластичность, тягучесть, металлический блеск, тепло- и электропроводность)
|
Комбинированный урок
|
П.13
1-4 – устно;
Приготовить сообщение о появлении и развитии зеркал в жизни человека
|
17/2
|
|
Простые вещества-неметаллы
|
Аллотропия. Примеры аллотропных модификаций. Простые вещества - неметаллы.
|
Л.о. «Знакомство с образцами простых веществ-неметаллов»
Демонстрации.
Коллекция простых веществ-неметаллов.
Видеофильм «Аллотропные модификации»
|
Аллотропия. Примеры аллотропных модификаций.
Простые вещества-неметаллы.
|
Комбинированный урок
|
П.14
1,2,4,5 – устно;
3 – письменно
|
18/3
|
|
Количество вещества
|
Количество вещества, моль, число Авогадро, молярная масса.
|
Практикум по определению количество вещества (в молях) по заданной массе и массу по заданному количеству вещества.
|
Количество вещества, моль, число Авогадро, молярная масса.
|
Урок-практикум
|
П.15
4 – устно;
2,3,5 – письменно
|
19/4
|
|
Молярный объем газов
|
Нормальные условия, молярный объем газа, закон Авогадро.
|
Практикум: расчеты с использованием понятия молярного объема газа.
|
Нормальные условия, молярный объем газа, закон Авогадро.
|
Урок-практикум
Разноуровневая самостоятельная работа.
|
П.16
2,3,4,5 – письменно
Составить задачи, используя количество вещества, моль, число Авогадро, молярную массу, молярный объем.
|
Тема 4. Соединения химических элементов. (16 часов)
|
|
|
|
|
|
|
20/1
|
|
Степень окисления
|
Бинарные соединения, степень окисления, химическая номенклатура.
|
Работа с таблицей электроотрицательности элементов.
Практикум: определение типа химической связи по электроотрицатель-ности элементов; расчет неизвестной степени окисления по известной степени второго элемента; расстановка степеней окисления и составление формул в-в.
|
Бинарные соединения, степень окисления, химическая номенклатура.
|
Урок-практикум
Определение степени окисления и составление формул веществ.
|
П.17
1,5,6 – письменно
|
21/2
|
|
Бинарные соединения металлов и неметаллов
|
Бинарные соединения металлов и неметаллов.
|
Практикум:
отработка навыков составления формул соединений, состоящих из двух элементов.
|
Бинарные соединения металлов и неметаллов.
|
Урок взаимного обучения
|
П.18
1,2,3,4 – письменно
|
22/3
|
|
Практическая работа №1. «Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»
|
Знание правил техники безопасности при работе в химической лаборатории и важнейшего лабораторного оборудования.
|
Практическая работа.
|
|
Урок практической работы
|
Создать презентацию по теме: «Важнейшие классы бинарных соединений»
|
23/4
|
|
Оксиды и летучие водородные соединения
Лабораторный опыт1.
|
Оксиды, летучие водородные соединения.
Вода, углекислый газ, негашеная известь, хлороводород и соляная кислота, аммиак и нашатырный спирт.
|
Л.о. «Знакомство с образцами веществ разных классов».
Демонстрации.
Коллекция оксидов, получение и свойства углекислого газа.
|
Оксиды и летучие водородные соединения.
|
Урок-конференция
|
П.18
5,6 – письменно
|
24/5
|
|
Основания
|
Гидроксид-ион, основания, растворимые в воде основания (щелочи) и нерастворимые в воде основания, качественные реакции, индикаторы.
|
Работа с таблицей растворимости.
Демонстрации. (электронный учебник)
Изменение окраски индикаторов, образцы щелочей.
Видеофильм «Основания»
|
Гидроксид-ион, основания, растворимые в воде основания (щелочи) и нерастворимые в воде основания, качественные реакции, индикаторы.
|
Индивидуальное обучение
Тестирование
|
П.19
1 – устно;
4,5,6 – письменно
|
25/6
|
|
Кислоты
|
Кислоты, кислотные остатки, классификация кислот по основности и по наличию кислорода.
|
Работа с таблицей
«Названия важнейших минеральных кислот и солей».
Заполнение схемы
«Классификация кислот»
Демонстрации.
(электронный учебник)
Разбавление концентрированной серной кислоты водой, обугливание лучинки концентрированной кислотой, образцы минеральных и органических кислот, изменение окраски индикаторов под действием кислот, взаимодействие соды с соляной кислотой.
|
Кислоты, кислотные остатки, классификация кислот по основности и по наличию кислорода.
|
Индивидуальное обучение
Тестирование
|
П.20
2 – устно;
1,4,5 – письменно
Индивидуальные задания
|
26/7
|
|
Соли
|
Соли, номенклатура солей.
|
Практикум: составление формул солей.
Демонстрации.
Образцы различных солей.
|
Соли, номенклатура солей.
|
Индивидуальное обучение
Самостоятельная работа
|
П.21
3 – письменно
Индивидуальные задания
|
27/8
|
|
Представители класса солей
|
Соли, имеющие практическое значение (поваренная соль, мел, мрамор, известняк, сода, гипс, фосфорит).
|
Работа с таблицей растворимости.
Использование электронного учебника: аллотропные модификации карбоната кальция.
Демонстрации. (электронный учебник)
«Золотой дождь»- перекристаллизация иодида свинца (II).
|
Соли, имеющие практическое значение (поваренная соль, мел, мрамор, известняк, сода, гипс, фосфорит).
|
Индивидуальное обучение
Разноуровневая самостоятельная работа: составление формул солей по названиям.
|
П.21
Индивидуальные задания
|
28/9
|
|
Урок упражнений по пройденному материалу
|
|
Составление схемы
«Классификация неорганических веществ»
Решение задач.
|
|
Урок-семинар
Проверочная работа
|
Индивидуальные задания
|
29/10
|
|
Кристаллические решетки.
|
Закон постоянства состава, агрегатное состояние веществ, кристаллические и аморфные вещества, типы кристаллических решеток.
|
Заполнение таблицы
«Кристаллические и аморфные вещества»
Демонстрации.
Использование электронного учебника:
Кристаллические решетки, примеры крупных кристаллов солей и минералов, возгонка иода, примеры аморфных веществ.
|
Закон постоянства состава, агрегатное состояние веществ, кристаллические и аморфные вещества, типы кристаллических решеток.
|
Комбинированный урок
Тестирование
|
П.22
1-6 – устно;
|
30/
11
|
|
Чистые вещества и смеси
Лабораторный опыт 2.
|
Чистые вещества и смеси, особо чистые вещества, химический анализ.
|
Л.о. «Разделение смесей».
Демонстрации.
Перегонка воды, выпаривание водопроводной воды, фильтрование.
|
Чистые вещества и смеси, особо чистые вещества, химический анализ.
|
|
П.23
2-4– устно;
1 – письменно
|
31/
12
|
|
Практическая работа №2. «Анализ почвы и воды»
|
|
Уметь: производить анализ почвы и воды.
|
|
Урок практической работы
|
Отчет по проделанной работе
|
32/
13
|
|
Массовая и объемная доли компонентов смеси (в том числе и доля примесей)
|
Массовая и объемная доли компонентов смеси, проба золота и серебра.
|
Практикум:
по решению задач на определение массовой и объемной доли компонентов смеси.
|
Массовая и объемная доли компонентов смеси
|
Урок взаимного обучения
|
П.24
1-6– письменно (3 на выбор)
|
33/
14
|
|
Практическая работа №3. «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»
|
|
Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием; готовить раствор и производить расчет массовой доли растворенного вещества в приготовленном растворе.
|
|
Урок практической работы
|
Отчет по проделанной работе
|
34/
15
|
|
Обобщение и систематизация знаний по теме 4
|
|
Работа в малых группах
|
|
Урок КСО
Оценка работы групп.
|
Повторить материал по теме «Соединения химических элементов»
|
35/
16
|
|
Контрольная работа №2
по теме «Соединения химических элементов»
|
Знать: классификацию неорганических веществ; закон постоянства состава.
Уметь: определять тип химической связи по электроотрицательности элементов; рассчитывать неизвестную степень окисления по известной степени второго элемента; расстанавливать степени окисления и составлять формул веществ; классифицировать кислоты, соли, основания; решать задачи на определение массовой и объемной доли компонентов смеси; массовой доли растворенного вещества в растворе.
|
Контрольный урок
|
|
