Рабочая программа по химии 8 -9 класс

Скачать 0.73 Mb.

Название	Рабочая программа по химии 8 -9 класс
страница	2/5
Тип	Рабочая программа

rykovodstvo.ru > Руководство эксплуатация > Рабочая программа

1 2 3 4 5

Тема 1. Периодический закон Д.И. Менделеева(4 часов).

Характеристика элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Признаки химических реакций. Скорость химических реакций. Факторы влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы, ингибиторы, антиоксиданты.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2. Замещение железом меди в растворе сульфата меди. 3. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлам. 4. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 5. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 6. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 7. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) (использование видеоматериалов)

Контрольная работа № 1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Характеристика элемента.
Тема 2. Металлы(18 часов).

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы. с ней. Щелочные и щёлочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).(использование видеоматериалов)

Лабораторные опыты. 1 Ознакомление с образцами металлов. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3 Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени 4 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 5 Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.6. Гашение извести. 7. Взаимодействие железа с соляной кислотой (с использованием видеоматериалов)

Практические работы 1. Осуществление цепочек превращений. 2.Получение и свойства соединений металлов. 3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

Контрольная работа № 2. Металлы.
Тема 3. Неметаллы (27 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». Кислород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве. Сера. Оксиды серы. Серная кислота и её соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и её соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и её соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.(использование видеоматериалов)

Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на хлорид-ион 2 Качественная реакция на сульфат-ион.3. Распознавание солей аммония. 4. Получение углекислого газа и его распознавание. 5. Качественная реакция на карбонат-ион. 6. Ознакомление с природными силикатами. 7 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. 8. Получение и распознавание водорода. 9. Получение кислорода. Горение S, P, Fe, CH₄ в кислороде. 9. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 10. Качественная реакция на галогенид-ионы. 11. Свойства разбавленной серной кислоты 11. Изучение свойств аммиак. 12. Распознавание солей аммония. 13. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 14. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 15 . Распознавание фосфатов. 16. Горение угля в кислороде. 17. Получение угольной кислоты и изучение её свойств. 18. Получение угольной кислоты и изучение её свойств. 19. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 20. Разложение гидрокарбоната натрия. 21. Получение кремниевой кислоты и изучение её свойств

(с использованием видеоматериалов)
Практические работы Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». Получение, собирание и распознавание газов.

Контрольная работа № 3. Неметаллы.
Тема 4. Органические вещества (12 часов).

Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических веществ. Биологически важные вещества: жиры. Углеводы, белки.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

гомология, изомерия; важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, бензол, этанол, жиры, белки,

Уметь:

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Свойства глицерина. 3 Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 4. Взаимодействие крахмала с йодом. 5. Получение этилена и его горение. 6. Опыты с ацетиленом. 7. Реакция серебряного зеркала. 8. Свойства уксусной кислоты. 9. Цветные реакции на белок (с использованием видеоматериалов)
Контрольная работа №4. Органические вещества.

Учебно-тематический план, 9 класс

№	Тема	Уроки	В том числе
№	Тема	Уроки	Контрольные работы	Практические работы
1	Периодический закон Д.И. Менделеева	4	1
2	Металлы	17	1	3
3	Неметаллы	26	1	3
4	Органические вещества	12	1
5	Обобщения знаний по курсу основной школы.	7
	Итог	68	4	6

Список литературы

Химия. 8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. - 2-е изд., стереотип. - М. : Дрофа, 2013. - 286, [2] с. : ил.
Химия. 9 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. - 18-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2013. - 270, [2] с. : ил.
Горбунцова С. В. Тесты по основным разделам школьного курса химии: 8-9 классы. - М.: "ВАКО", 2008. - 208 с.
Радецкий А. М., Горшкова В. П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2006. - 77 с.
Денисова В. Г. Химия 9 класс: Поурочные планы. - Волгоград: Учитель, 2008. - 64 с.
Журин А. А. Лабораторные опыты по химии./ Учебное пособие. 8 - 11 классы. - М.: Аквариум, - 2008, 256 с.
Сборник контрольных работ по химии. 8 - 9 классы. Основное общее образование. Методическое пособие для учителя. / Под ред. А. А. Кавериной. - М.: АРКТИ, 2009. - 99 с.
Химия, 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. , Габриеляна "Химия. 8", О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.Дрофа. - 2009.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 классе: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс. - 2011.
Габриелян О. С., Русов Н.Н. Химический эксперимент в школе 8 - 9 кл.. - М.: Дрофа. - 2010.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа. - 2007.
Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы,— 2-е изд., испр. и доп.— М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2011,— 214 с.

Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся
1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Перечень ошибок.

Грубые ошибки.

Незнание определений основных понятий, законов, правил, положений теории, формул, общепринятых символов, обозначения химических величин, единицу измерения.
Неумение выделять в ответе главное.
Неумение применять знания для решения задач и объяснения химических явлений; неправильно сформулированные вопросы, задания или неверные объяснения хода их решения, незнание приемов решения задач, аналогичных ранее решѐнным в классе; ошибки, показывающие неправильное понимание условия задачи или неправильное истолкование решения.
Неумение составлять химические реакции в молекулярной и ионной формах.
Неумение подготовить к работе установку или лабораторное оборудование, провести опыт, необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов.
Небрежное отношение к лабораторному оборудованию.
Нарушение требований правил безопасного труда при выполнении эксперимента.

Негрубые ошибки.

Неточности формулировок, определений, законов, теорий, вызванных неполнотой ответа основных признаков определяемого понятия. Ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта или измерений.
Ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточности в химических уравнениях.
Пропуск или неточное написание наименований единиц химических величин.
Нерациональный выбор хода решения.

Недочеты.

Нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приемы вычислений, преобразований и решения задач.
Арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата.
Отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа.
Небрежное выполнение записей уравнений, схем, графиков.
Орфографические и пунктуационные ошибки

Материально-техническое обеспечение

кабинета химии
Мебель

№	Вид мебели	Наличие
1		1
2	Стол письменный для учителя	1
3		1
4	Стул для учителя – (в кабинете и лаборантской)	2
5	Столы двухместные лабораторные ученические в комплекте со стульями	15
6	Шкафы секционные для хранения оборудования	5
7	Стенды экспозиционные	5

Библиотечный фонд (электронные ресурсы, книгопечатная продукция)

№	Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения	Наличие
1	Стандарт основного общего образования по химии	Эл. ресурс
2	Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)	Эл. ресурс
3	Стандарт (полного) общего образования по химии (профильный уровень)	Эл. ресурс
4	Примерная программа основного общего образования по химии	Эл. ресурс
5	Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)	Эл. ресурс
6	Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень)	Эл. ресурс
7	Авторские рабочие программы по разделам химии	печатная
8	Методические пособия для учителя (8-11 классы)	Эл. ресурс, печатные
9	Учебники по химии (базовый уровень) Для 8 класса Для 9 класса	печатные
10
11	Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля (8,9 классов)	Эл. ресурс, печатные
13	Сборник задач по химии	Эл. ресурс, печатные
14	Инструкции для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8,9 классов)	Эл. ресурс, печатные

Печатные пособия

№	Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения	Наличие
1	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	имеется
2	Электрохимический ряд напряжений металлов	имеется
3	Растворимость солей, кислот и оснований в воде	имеется
4	Серия таблиц по неорганической химии	имеется
5	Серия таблиц по органической химии	имеется
6	Серия таблиц по химическим производствам	имеется
7	Изменение окраски индикаторов	имеется
9	Правила техники безопасности

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Натуральные объекты коллекции

№	Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения	Наличие (шт)
1	Алюминий	1
2	Волокна	2
3	Каменный уголь и продукты его переработки	1
4	Каучук	1
5	Металлы и сплавы	1
6	Минералы и горные породы	6
7	Каменные и строительные материалы	5
8	Пластмассы	3
9	Стекло и изделия из стекла	2
10	Топливо	4
11	Чугун и сталь	3
12	Известняки	1
13	Искусственные волокна и стекловолокна	1
14	Металлы	2
15	Торф	1
16	Шкала твердости	1

Реактивы

№	Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения
1	Набор №1 ОС «Кислоты» Кислота серная Кислота соляная
2	Набор №2 ОС «Кислоты» Кислота азотная Кислота ортофосфорная
3	Набор №3 ОС «Гидроксиды» Аммония гидроксид Железа гидроксид (III) Калия гидроксид Меди гидроксид Натрия гидроксид.
4	Набор №4 ОС «Оксиды металлов» Алюминия оксид Бария оксид Железа (III) оксид Кальция оксид Магния оксид Меди (II) оксид (порошок) Цинка оксид Марганца оксид (II) Хрома оксид Серебра оксид
5	Набор № 5 ОС «Металлы» Алюминий (порошок) Алюминий Железо Олово (гранулы) Свинец Медь Цинк (гранулы) Цинк (порошок)
6	Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы» Магний (порошок)
7	Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества» Сера (порошок)
16
17	Набор № 17 ОС «Индикаторы» Лакмоид Метиловый оранжевый Феолфталеин Универсальный

18	Набор «Образцы органических веществ» Уксусная кислота Муравьиная кислота Глицерин Крахмал Капрон Ксилол Нефть
19	Набор № 24 ОС «Материалы» Активированный уголь Кальция карбид Кальция карбонат (мрамор) Оксид кремния (песок)

КИМЫ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС
Атомы химических элементов

Контрольная работа 1 _____________________________________

Вариант 1

а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li, K.

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, P, Mg.

Определить вид химической связи для следующих веществ; О₂, Na, KCl, H₂S. Составить схемы образования любых двух видов связи.
Определить число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора ³⁷Cl и ³⁵Cl и кислорода ¹⁷О ¹⁸О.
Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,2; 2,2; 2,8,6. Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).
Запишите названия и посчитать относительную молекулярную массу следующих веществ: КОН, Са(ОН)₂, С₂Н₆. определите массовую долю каждого элемента.

Атомы химических элементов

Контрольная работа 1 _____________________________________

Вариант 2

а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Al, P, Mg.

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: F, I, Br.

Определить вид химической связи для следующих веществ; N₂, Ca, NaCl, SO₂. Составить схемы образования любых двух видов связи.
Определить число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора ³⁹Ar и ⁴⁰Ar и кислорода ³⁹K ⁴⁰K.
Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,5; 2; 2,8,3. Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).
Запишите названия и посчитать относительную молекулярную массу следующих веществ: NaОН, Mg(ОН)₂, С₃Н₈. определите массовую долю каждого элемента.

Атомы химических элементов

Контрольная работа 1 _____________________________________

Вариант 3

а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Ge, Pb, Si.

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: S, Al, P.

Определить вид химической связи для следующих веществ; F₂, Li, MgCl, SCl ₂. Составить схемы образования любых двух видов связи.
Определить число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора ³⁰P и ³¹P и кислорода ²⁰Ne ²¹Ne.
Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,7; 2,6; 2,8,1. Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).
Запишите названия и посчитать относительную молекулярную массу следующих веществ: КCl, Zn(ОН)₂, С₃Н₇. определите массовую долю каждого элемента.

Контрольная работа №2 «Простые вещества»

Вариант 1

Дано 32 г меди. Вычислите количество вещества меди.
Какое количество вещества составляют 66 г оксида углерода (СО₂)
Дано 0,25 моль серы. Вычислите массу серы.
Общие физические свойства металлов.

Контрольная работа №2 «Простые вещества»

Вариант 2

1. Вычислить массу 8 моль сероводорода Н₂S

2. Вычислить массу, объем и количество вещества озона О3, содержащего 1,2*10 ²³ молекул.

3. Сколько молекул содержится в 36 г воды?

4. Составить электронные формулы азота, серы, аргона, алюминия.

5. Общие физические свойства неметаллов.
Контрольная работа №2 «Простые вещества»

Вариант 3

Рассчитайте массу и объем углекислого газа (СО₂) количеством вещества 2,2 моль.
Вычислить массу аммиака NН₃ объемом 33,6 м³
Сколько молекул содержится 71 г хлора?
Физические свойства металлов и неметаллов.
Составить схемы образования любых двух молекул.

«Соединения химических элементов» (темы 2, 3)

Контрольная работа № 2 (8 класс)

Вариант 1.

1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид кальция

б) соляная кислота в) ортофосфат кальция г) гидроксид бария

д) хлорид железа (III).

2. Назовите соединения: HNO3 , Al2O3 , Ca(OH)2 , MgSO4 , H3PO4

3. Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам: H2CO3 , Mg(OH)2 , Al(OH)3 , H2SO4 , KOH

4. Определите степень окисления азота в соединениях:

HNO2 , NH3 , NO2 , N2O5 , NO

5. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха (объемную долю кислорода в воздухе примите за 21 % ).

6. К 80 кг 20% раствора сахара добавили еще 15 кг сахара. Определите массовую долю сахара в полученном при этом растворе.

Вариант 2.

1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид натрия

б) серная кислота в) нитрат кальция г) гидроксид алюминия

д)ортофосфат железа (II).

2. Назовите соединения: HNO2 , Р2O5 , Вa(OH)2 , К2SO4 , H2SO4

3. Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам: H2SO3 , КOH, Fe(OH)3 , H3PO4 , Вa(OH)2

4. Определите степень окисления cеры в соединениях:

SO2, SO3 , H2S , CaS, H2SO4

5. Рассчитайте объем азота, полученного из 150 л воздуха (объемную долю азота в воздухе примите за 78 % ).

6. К 40 кг 30% раствора соли добавили еще 20 кг соли. Определите массовую долю соли в полученном при этом растворе.

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов. Изменения,
происходящие с веществами. Растворение. Растворы»

1 2 3 4 5

	Рабочая программа по химии (7 класс, 1 час в неделю) ...		Рабочая программа элективного курса по химии «Решение расчетных задач по химии» (11 класс) Химия. М.: Просвещение, 2008. 56с.), в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования...
	Рабочая программа учебного предмета «Химия» Рабочая программа составлена на основе примерной программа основного общего образования по химии (базовый уровень); Программа курса...		Рабочая программа по химии 8 класс Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29. 12. 2012 №273-фз)
	Рабочая программа курса «Химии» Рабочая программа курса «Химии» предназначена для 9 класса (изучение предмета на базовом уровне)		Рабочая программа по английскому языку 8 класс Рабочая программа предназначена для общеобразовательной школы, 8 класс, базовый уровень
	Рабочая программа по химии в 9 классе на 201 Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей		Рабочая учебная программа по химии для обучающихся 7 «А, Б, В» классов (пропедевтический курс) Учебник: О. С. Габриелян «Химия. Вводный курс» 7 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М., «Дрофа», 2015
	Рабочая программа по английскому языку Ступень обучения (класс) Рабочая программа предназначена для обучения младших школьников английскому языку в образовательных учреждениях начального общего...		Рабочая программа по химии для 10А класса 2 часа в неделю Примерной федеральной программы основного общего образования по химии для 8 – 11 классов
	Рабочая программа по предмету «Технология» 1- 4 класс Нормативные правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа		Рабочая программа по английскому языку 11 класс ...
	Рабочая программа начального общего образования по технологии 1-4 класс Рабочая программа начального общего образования по технологии 1- 4 класс образовательная система «Школа России» мбоу «ксош №1»		Пояснительная записка рабочая программа составлена на основе: Федерального... Программы «Курса химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2006)
	Рабочая программа по курсу внеурочной деятельности «Чудеса в пробирке» Это перегрузка курса химии основной школы в связи с переходом на концентрическую систему и сокращение объема часов на изучение химии...		Рабочая программа «английский язык» 6-7 класс Базовый уровень Учитель английского языка Перечень нормативных документов, на основе которых составлена Рабочая программа для 6-9 классов

Рабочая программа по химии 8 -9 класс

Похожие: