Методические рекомендации для студентов по выполнению практических работ по дисциплине «химия»
|
Скачать 0.67 Mb.
|
|
Витамин С( аскорбиновая кислота). Суточная потребность 50- 100 мг. Участвует в окислительно- восстановительных реакциях, повышает сопротивляемость организма. Он единственный связан с белковым обменом. Мало аскорбиновой кислоты- нужно много белка. Напротив ,при хорошей обеспеченности аскорбиновой кислотой можно обойтись минимальным количеством белка. Для предупреждения С- авитаминоза требуется 20 мг в сутки. Чтобы бороться с витаминной недостаточностью, необходимо повысить содержание свежих овощей и фруктв в пищевом рационе. (шиповник -1200 мг, смородина -200 мг). Опыт3.Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке. Для выполнения работы вам необходимо взять рыбий жир и куриный желток. В пробирку с 1 мл рыбьего жира прилейте 1 мл раствора брома при наличии витамина D появляется зеленовато- голубое окрашивание. Необходимо сказать что: Витамин D ( кальциферол). Суточная потребность 2,5- 10 мкг. Регулирует содержание кальция и фосфора в крови, минерализация костей , зубов. Отсутствие приводит к развитию рахита у детей и размягчению костей ( остеопороз) у взрослых. Кальциферол содержится в рыбьем жире-125 мкг, печени трески- 100 мкг говяжей печени 2, 5 мкг. Витамин D почти не разрушается при кулинарной обработке. Практическая работа 14 «Изучение свойств неметаллов» 1 часть
2 часть.
При нагревании технического хлорида аммония, содержащего 5% примесей, с гидроксидом натрия выделилось 300 мл аммиака (н.у.). Определите массу технического хлорида аммония, взятую для реакции.Теоретическая часть Практическая работа 15 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» Вариант1 Цель работы. Проведение идентификации неорганических веществ в растворах с помощью качественных реакций или выявления характерных свойств. Порядок работы. 1. С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия, ацетата натрия. (Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.)
медь - « оксид меди(II) -» сульфат меди(II) -» гидроксид меди(II) -» оксид меди(II).
Вариант 2 . Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений Цель: применить знания о свойствах классов неорганических и органических соединений к распознаванию предложенных веществ. Оборудование: маленькие пробирки 12 шт. под номерами, штатив для пробирок, стеклянная палочка, спиртовка, пробиркодержатель, спички. Реактивы: хлорид натрия, карбонат калия, сульфат цинка, лакмус, карбонат натрия, сульфат натрия, соляная кислота, хлорид бария, нитрат серебра, сульфат железа(II), сульфат меди (II), гидроксид натрия, этиловый спирт, глюкоза, уксусная кислота, цинк. Выполнение работы
Общий вывод к работе. Практическая работа 16 «Получение, собирание и распознание газов» Теоретическая часть Основные понятия: относительная плотность, получение кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака, способы получения газообразных веществ, кислородсодержащие соединения, гремучий газ, катализаторы, восстановительные свойства водорода. Для характеристики газообразных веществ, применяют относительную плотность, которая обозначается буквой Д и определяется по формуле: Д (возд)=Мr (А)/Мr(возхд) Относительная плотность выражает отношение относительных молекулярных или молярных масс сравниваемых веществ. Относительная плотность показывает, во сколько раз исследуемый газ легче или тяжелее того газа, с которым производилось сравнение: воздуха, кислорода, водорода. Например, определить относительную плотность кислорода по водороду: ДН2 (О2)=Mr(О2)/Мr(Н2)=16*2/1*2=16, это означает, кислород в 16 раз тяжелее воздуха. 14.1 КИСЛОРОД, О2. Один из наиболее доступных способов получения кислорода – нагревание перманганата калия. 2КМпО4 = К2Мп04 + МпО2 + О2 Относительная плотность кислорода по воздуху : Двозд (О2)= Мr(О2)/Мr(возд)=32\29=1,1 Итак, кислород немного тяжелее воздуха. Значит, кислород может быть собран в сосуд методом вытеснения воздуха (кислород будет собираться на дне сосуда). Кислород малорастворим в воде, следовательно, собирать его можно методом вытеснения. Кислород получают также разложением других кислородсодержащих соединений в присутствии катализаторов. Катализаторами называются вещества, которые ускоряют ход химической реакции, но сами при этом не расходуются. Реакции, протекающие с участием катализаторов, называются каталитическими. 2Н2О2 = 2Н2О + О2 14.2 ВОДОРОД, Н2 Теоретическая часть В лабораторных условиях водород можно получить разными способами. При обычных условиях - газ, без цвета и вкуса, малорастворим в воде. Легкий газ – его плотность меньше плотности воздуха, поэтому его можно переливать из сосуда в сосуд. Исходными веществами являются металлы и раствор кислоты. Zn + H2 SO4=ZnSO4 + H2 Исходя из вышеперечисленных свойств, водород можно собирать методами вытеснения воды и воздуха. Чистый водород сгорает спокойно. Однако его смесь с кислородом воздуха при поджигании может взрываться. Поскольку в сосуде прибора воздух может оказаться неполностью вытесненным водород, перед работой с ним всегда проверяется на чистоту. Свойства водорода обусловлены составом и строением. Водород проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. H2 +S= H2 S H2 +CuO= H2 O + Cu H2 + 2Na= 2 NaH 14.3 АММИАК, NH3 Теоретическая часть В лаборатории аммиак получают нагреванием смеси солей аммония со щелочами. 2NH4 CI + Ca (OH)2= CaCI2 + NH3 + 2H2 O Аммиак - бесцветный газ с характерным резким запахом, в 2 раза легче воздуха, в воде хорошо растворим. Аммиак - активное вещество. В реакциях, в которых участвует аммиак, происходят с изменением степени окисления азота либо с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. 14.4 УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ, СО2 Теоретическая часть Основные понятия: оксид углерода, получение, свойства, применение, 1угольная кислота ее соли: карбонаты, гидрокарбонаты, качественная реакция на соли угольной кислоты. Получение углекислого газа возможно в промышленности и лабораторных условиях. В промышленности его получают обжигом известняка: СаСО3= СаО + СО2. В лаборатории углекислый газ получают при действии на мел или мрамор соляной кислотой. СаСО3 +2 НСI =СаСI2 + Н2О + СО2 Углекислый газ образуется при различных процессов окисления (дыхания, гниение). СО2 – бесцветный газ, в 1, 5 раза тяжелее воздуха, не имеющий запаха, не горит и не поддерживает горение, хорошо в воде растворим. Оксид углерода является кислотным оксидом: взаимодействует со щелочами, основными оксидами и водой. При растворении оксида углерода в воде образуется угольная кислота Н  СО , которая очень нестойкая и легко разлагается. Как двухосновная кислота образует соли: карбонаты и гидрокарбонаты.14.5 АЦЕТИЛЕН, СН=СН Основные понятия: алкины, свойства физические и химические, способы получение, применение, качественные реакции. Углеводороды, в молекуле которых содержится одна тройная связь. С=С, называют алкинами. Ацетилен или этин является первым членом гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Общая формула ацетиленовых углеводородов CnH2n-2. Ацетилен - бесцветный газ, горит на воздухе ярким коптящим пламенем, т.к. содержит большой процент углерода. Ацетилен при горении в чистом кислороде дает самое горячее пламя: 2С2Н2 + 5О2→ 4СО2 + 2Н2О + Q Вывод: пламенем ацетилена можно резать и сваривать металлы. Карбидный и метановый способы получения ацетилена: СаС2 + 2Н2О→С2Н2 + Са (ОН)2 Карбид кальция ацетилен 2СН4→С2Н2 + 3Н2 Метан ацетилен Особенности химического взаимодействия определяются его строением. Ацетилен проявляет свойства непредельных углеводородов. Доказательством этого является качественные реакции непредельных углеводородов на бромную воду, раствор перманганата калия в результате которых происходит обесцвечивание растворов. Подобно этилену ацетилен вступает в реакции присоединения, протекающие ступенчато. Например, НС=СН + Вr2→CHB=CHBr 1,2-дибромэтан CHBr=CHBr + Br2 →CHBr2 – CHBr2 1, 1, 2, 2-тетрабромэтан Как и этилен, ацетилен вступает в реакцию присоединения. Однако наличие тройной углерод-углеродной связи оказывает влияние на строение продукта реакции гидратации: НС=СН + Н2О→СН3-СОН уксусный альдегид Ацетилен способен вступать в реакцию тримеризации с образованием органического вещества бензола: 3СН=СН→С6Н6 Ацетилен является исходным продуктом для получения ряда химических соединений: этилового спирта, уксусной кислоты, синтетического каучука. Экспериментальная часть 14.1 Получение газов-2часа 14.1 Получение кислорода Цель работы. Получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, а также изучение некоторых свойств. Оборудование и реактивы Пробирки; пробка с газоотводной трубкой; спиртовки; лучинка; спички; коническая колба; пробка с газоотводной трубкой и гибким резиновым шлангом; перманганат калия; вода; 3-й раствор пероксида водорода; оксид марганца(VI). Порядок выполнения работы. 1. В пробирку объемом 20 мл прилейте5 — 7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите ее и, когда она загорится, взмахнув, погасите). Поднесите тлеющую лучинку к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного оксида марганца(1У). (Что наблюдаете! Напишите уравнение реакции.) 2Н2О2 = 2Н2О + О2 2. В сухую пробирку помещают 1 г перманганата калия. Пробирку закрепляют наклонно в лапке штатива и снабжают пробкой с газоотводной трубкой. Содержимое пробирки нагревают на пламени спиртовки, собирают выделяющийся кислород методом вытеснения воздуха (Как следует располагать пробирку-приемник?) и методом вытеснения воды (Почему возможен такой способ?): 2КМпО4 = К2Мп04 + МпО2 + О2 Для качественного обнаружения кислорода в пробирку опускают тлеющую лучинку.  Рис. 1. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха. |
Похожие:
 |
Методические рекомендации к выполнению практических работ для студентов по дисциплине «Химия» Государственное образовательное учреждение высшего образования Московской области |
|
Методические рекомендации по выполнению лабораторных и практических... Методические рекомендации по выполнению лабораторных и практических работ для студентов 2-го курса |
|
Методические указания для студентов по выполнению лабораторных и... Методические указания для студентов по выполнению лабораторных и практических работ |
 |
Методические рекомендации для студентов по выполнению практических... Методические рекомендации по мдк 04. 03 «Основы профессионального общения» созданы Вам в помощь для выполнения заданий при выполнении... |
|
Методические рекомендации по выполнению практических работ по дисциплине «Право» Основная задача практических занятий — научить студентов понимать смысл закона и применять нормы права в соответствии с конкретными... |
|
Методические рекомендации по проведению и оформлению практических... Настоящие методические рекомендации определяют общие требования по выполнению практических работ в соответствии с фгос по специальности... |
|
Методические рекомендации для студентовпо выполнению самостоятельной... Методические рекомендации предназначены для использования студентами профессиональных образовательных организаций в процессе выполнения... |
|
Методические указания к выполнению практических работ по дисциплине «Химия» Практическая работа №1. Обнаружение углерода и водорода в органических веществах |
|
Методические указания по выполнению лабораторно-практических заданий... Методические указания предназначены для выполнения лабораторно-практических работ по проведению сервисных и восстановительных работ... |
|
Методические указания по выполнению практических работ по математике... Методические указания предназначены для студентов 1 курса специальностей: 100701 Коммерция (по отраслям), 140409 «Электроснабжение»... |
|
Методические указания по выполнению практических работ по дисциплине... Методические указания предназначены для проведения практических работ по дисциплине |
|
Методические указания по выполнению практических и лабораторных работ... Методические указания предназначены для обучающихся по специальностям технического профиля 21. 02. 08 Прикладная геодезия |
|
Методические указания по дисциплине пд. 02 Химия для выполнения лабораторных... Методические указания и задания к лабораторно-практическим занятиям для студентов специальности 35. 02. 05 Агрономия по дисциплине... |
|
Методические указания по выполнению практических работ пм. 03 Выполнение окрашивания волос Методические рекомендации по выполнению практических заданий по профессиональному модулю «ПМ. 03 Выполнение окрашивания волос», разработаны... |
|
Методические указания по выполнению практических работ по дисциплине... Методические указания предназначены для студентов 1 и 2 курсов специальности 38. 02. 04 Коммерция по отраслям |
|
Методические указания для студентов по выполнению практических работ по учебной дисциплине Составитель: Колмык И. В., преподаватель гбоу спо рк «Петрозаводский строительный техникум» |