Оценки качества освоения обучающимися ооп
|
Скачать 1.69 Mb.
|
|
Тестовые задания по теме «Реакции в растворах» Вариант 1
соответствует молекулярное уравнение реакции а) Na2CO3 + H3PO4 б) CaCO3 + HCl в) K2CO3 + HClO4 г) KHCO3 + HNO3
а) FeS + HCl б) Na2CO3 + HNO3 в) CaCl2 + K3PO4 г) Al2S3 + H2O
а) FeSO4 б) BaSO4 в) CaF2 г) KF
а) бария б) алюминия в) железа (III) г) лития
а) K2SO4 б) Zn(NO3)2 в) Ba(NO3)2 г) H3PO4
а) Cr(OH)2+ б) CrOH2+ в) Cr(OH)3 г) [Cr(OH)6]3-
а) KOH, HNO3 б) KOH, H2SO4 в) Ba(OH)2, HNO3 г) Ba(OH)2 , H2SO4
сумма коэффициентов равна а) 4 б) 5 в) 6 г) 8 Вариант 2
соответствует молекулярное уравнение реакции а) Na2SO3 + H3PO4 б) CaSO3 + HCl в) K2SO3 + HClO4 г) K2SO4 + HNO3
а) FeSO4 + KOH б) K2CO3 + HCl в) CaC2 + H2O г) Pb(NO3)2 + Na2S
а) FeBr2 б) Ba(ClO4)2 в) NaBr г) MnCl2
а) сульфид б) сульфит в) сульфат г) иодид
а) Na2CO3 б) Al(NO3)3 в) Ba(NO3)2 г) H3PO4
а) HPO42- б) H2PO4- в) H3PO4 г) не знаю
а) 2 KOH + HNO3 б) 2 KOH + H2S в) Ba(OH)2 + 2 HF г) 2 NH4OH + H2SO4
сумма коэффициентов равна а) 4 б) 5 в) 6 г) 8 Домашняя работа по темам «Строение атома», «Периодический закон и Периодическая система элементов» 1. Соотнесите: название частицы заряд масса (а.е.м.)
2. В ядре атома отсутствуют частицы а) протоны б) нейтроны в) электроны 3. Учитывая двойственную природу электрона, соотнесите: 1) электрон как волна 2) электрон как частица а) имеет массу б) способен к дифракции в) способен к интерференции г) имеет отрицательный заряд 4. Ядро атома 1531Р содержит: а) 15 протонов 16 нейтронов б) 15 протонов 31 нейтрон в) 16 протонов 15 нейтронов г) 31 протон 15 нейтронов 5. Какой из атомов не содержит нейтронов в ядре: а) 24Не б) 12Н в) 80201Hg г) 11Н 6. Тип орбитали, имеющий форму объемной восьмерки: а) s б) p в) d г) f 7. Сколько орбиталей и какого типа соответствуют третьему энергетическому уровню атома: а) одна s и три р б) одна s, три р и пять d в) одна s, две р и три d г) одна s, три р и семь d 8. Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется: а) энергетическим уровнем б) подуровнем в) орбиталью г) электронным слоем 9. Орбиталь какого типа имеется на любом энергетическом уровне: а) s б) p в) d г) f 10. Найдите пару элементов, в атомах которых одинаковое число энергетических уровней: а) Al, Se б) K, As в) N, P г) He, Ne 11. В соответствии с принципом Паули на одной орбитали может находиться: а) только 1 электрон б) не более трех электронов в) не более двух электронов с параллельными спинами г) не более двух электронов с антипараллельными спинами 12. Какому элементу соответствует электронная конфигурация [Kr] 5s2? а) кальцию б) стронцию в) цирконию г) барию 13. Электронную конфигурацию атома аргона имеет ион: а) Na+ б) Cu2+ в) S2- г) F- 14. Атому фосфора в возбужденном состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня: а) 3s23p3 б) 3s13p33d1 в) 3s13p23d2 г) 3s23p13d3 15. Число неспаренных электронов у атома сурьмы в основном состоянии равно: а) одному б) трем в) пяти г) семи 16. Как по Периодической системе определить, в какой главной или побочной подгруппе находится элемент? Элемент находится в главной подгруппе, если: а) он расположен в одной подгруппе с элементами второго периода б) если это s- или p-элемент в) если в этой подгруппе больше элементов, чем в другой подгруппе этой группы г) все предыдущие ответы верны 17. Найдите пару элементов наиболее сходных по строению атомов: а) P, V б) K,Mg в) Sr, Ba г) Si, N 18. Свойства химического элемента определяется в первую очередь: а) числом электронных уровней б) относительной атомной массой в) строением валентных энергетических уровней г) числом нейтронов в ядре 19. С возрастанием порядкового номера элемента периодически повторяется: а) заряд ядра атома б) число энергетических уровней в) общее число электронов г) химические свойства элементов 20. В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается: а) увеличение атомного радиуса и возрастание электроотрицательности б) увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности в) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности г) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности 21. Неметаллические свойства элементов в главных подгруппах с увеличением порядкового номера: а) ослабевают б) усиливаются в) не изменяются г) изменяются периодически 22. Металлические свойства элементов в ряду Ge-As-Se-Br: а) ослабевают б) усиливаются в) не изменяются г) изменяются периодически 23. В группах с увеличением заряда атомного ядра металлические свойства усиливаются, поскольку: а) увеличивается радиус атома б) увеличивается число валентных электронов в) уменьшается число энергетических уровней г) уменьшается радиус атома 24. Как изменяется степень окисления p- элементов одного периола7 а) увеличивается от +1 до +7 б) увеличивается от -4 до -1 в) уменьшается от +7 до +3 г) увеличивается от +3 до +7 Домашняя работа по теме «Химическая связь» 1. Соотнесите: название вещества тип связи 1) хлорид калия а) ионная 2) кислород б) ковалентная неполярная 3) магний в) металлическая 4) хлорид фосфора (III) г) ковалентная полярная 5) оксид натрия 6) тетрахлорметан 2. Прочность водородной связи зависит: а) от величины избыточного положительного заряда на атоме водорода б) от электроотрицательности атома элемента, образующего такую связь с атомом водорода в) от величины поляризации связи водород – гетероатом г) все перечисленные выше ответы верны 3. Орбитали s- и p- и p- и p- соответственно перекрываются в молекулах веществ: а) H2S, Cl2 б) H2, Br2 в) HCl, HBr г) N2, HI 4. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей Se в молекуле H2Se если угол между связями равен 90о: а) sp б) нет гибридизации в) sp3 г) s2p3 5. Какой угол между связями в молекуле H2O? а) 45о б) 104,5о в) 120о г) 180о 6. Сколько - связей в молекуле ацетилена? а) одна б) две в) три г) отсутствуют 7. Сколько - связей в молекуле ацетилена? а) одна б) две в) три г) отсутствуют Контрольные работы Концентрация растворов Вариант 1
Вариант 2
Какой объем 40%-ной ортофосфорной кислоты ( =1,254 г/мл) надо взять для приготовления 600 мл раствора молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л? Вопросы для подготовки к зачету 1. Основные понятия и законы стехиометрии. 2. Энергетика химических реакций. Закон Гесса. 3. Скорость химической реакции. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. 4. Химическая реакция как последовательность элементарных стадий. Закон действующих масс - основной закон химической кинетики. Константа скорости реакции. 5. Зависимость скорости химической реакции от температуры. 6. Катализ. Механизмы действия катализаторов. 7. Химическое равновесие как результат самопроизвольного протекания обратимой реакции. Динамический характер химического равновесия. 8. Константа равновесия. Смещение равновесия при изменении концентрации, температуры и давления. Принцип Ле Шателье. 9. Растворы как смеси ионно- и молекулярно-дисперсного уровня. Принципы образования водных растворов. Природа межмолекулярных сил в растворах: силы Ван-дер-Ваальса, ион-дипольное взаимодействие, водородная связь. 10. Способы выражения состава растворов. 11. Растворимость веществ. Влияние природы растворителя и растворенного вещества. Общие свойства растворов. 12. Растворы электролитов. Степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. 13. Активность электролитов. Электролитическая диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели растворов. 14. Способы определения водородных показателя. Буферные растворы. 15. Гидролиз солей. Типы гидролиза, константы и степени гидролиза солей. 16. Основные принципы квантовой теории строения вещества: представления о корпускулярно-волновом дуализме явлений микромира, принципе неопределенности, уравнении Шредингера, волновой функции, атомной орбитали. Квантовые числа. 17. Периодический закон и периодическая система элементов. 18. Характеристики химической связи: энергия и длина связи, направленность и насыщенность, электрические дипольные моменты, эффективные заряды атомов, степень ионности, механизмы образования. 19. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления и правила ее нахождения. Окислители и восстановители. 20. Окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы. Зависимость потенциала от активностей потенциалопределяющих веществ. Уравнение Нернста. 21. Комплексные соединения. Строение координационной сферы комплексных соединений: центральный ион-комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнесферные ионы. 22. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Константы устойчивости и константы нестойкости. 23. Биогенные элементы. Макро- и микроэлементы. 24. Химия S - элементов. Водород. Щелочные металлы. Катионы щелочных металлов - как важнейшая химическая форма их существования в природе. Магний и кальций. Катионы Mg2+ и Са2+ как важнейшие формы существования этих элементов в природе, свойства этих катионов. 25. Химия р – элементов. Бор и алюминий в биосистемах. Экологические аспекты химии углерода. 26. Химия молекулярного азота, аммиака и их производных, оксидов азота, азотной кислоты и ее солей. Особенности фосфора как биогенного элемента. 27. Молекулярный кислород как окислитель. Кислородные соединения. Особенности химических связей серы. Сера как биогенный элемент. 28. Свойства галогенов, закономерности изменений свойств в подгруппе. 29. Химия d - элементов. Общие химические особенности d-металлов. Разнообразие степеней окисления, устойчивых при обычных условиях. 30. Особенности химии важнейших биогенных d-металлов: ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, 31. Понятия об аналитическом сигнале и аналитической реакции. Особенности аналитических сигналов в гравиметрическом, титриметрическом, потенциометрическом и фотометрическом методах анализа. 32. Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям. 33. Протолитическая теория кислот и оснований. Константы кислотности и основности, ионное произведение растворителя. Величина рН как условие проведения аналитических реакций. 34. Гетерогенное равновесие. Произведение растворимости, произведение активностей и растворимость электролита. 35. Гравиметрический метод анализа. Сущность метода. Требования, предъявляемые к осаждаемой и весовой формам. Условия количественного осаждения трудно растворимых веществ. 36. Точность гравиметрических методов, факторы, влияющие на точность. 37. Титриметрический анализ. Сущность метода. Прямое и обратное титрование, титрование заместителя. 38. Методы титриметрического анализа. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе. Титрование. Точка эквивалентности и конечная точка титрования. 39. Стандартные и стандартизированные растворы. Первичные стандарты и требования, предъявляемые к ним. Фиксаналы. Вторичные (стандартизированные) растворы. 40. Абсорбционная молекулярная фотометрия. Законы поглощения света (закон Бугера - Ламберта - Бера). Оптическая плотность, молярный коэффициент поглощения. 41. Спектрофотометрия и колориметрия, их особенности. Способы определения концентрации вещества - графические и расчетные. |
Похожие:
 |
Пояснительная записка 5 Планируемые результаты освоения обучающимися... При разработке ооп ноо учтены материалы, полученные в ходе реализации федеральных целевых программ развития образования последних... |
 |
«Пояснительная записка. Планирование результатов освоения ооп ООО.... |
|
Пояснительная записка Планируемые результаты освоения обучающимися... Программа формирования универсальных учебных действий у обучающихся на ступени начального общего образования |
|
Пояснительная записка. Планируемые результаты освоения обучающимися... Планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы начального общего образования |
|
Основная образовательная программа (ооп) магистратуры Нормативные... Компетенции выпускника ооп магистратуры, формируемые в результате освоения программы |
|
Основная образовательная программа основного общего образования Система оценки достижения планируемых результатов освоения ооп ООО |
|
Основная образовательная программа (определение) Нормативные документы... Компетенции выпускника как совокупный ожидаемый результат образования по завершении освоения ооп впо |
|
Основная образовательная программа (определение) 3 Нормативные документы... Компетенции выпускника как совокупный ожидаемый результат образования по завершении освоения ооп впо 7 |
|
Основная образовательная программа (определение) Нормативные документы... Компетенции выпускника как совокупный ожидаемый результат образования по завершении освоения ооп впо |
|
Основная образовательная программа (определение) Нормативные документы... Компетенции выпускника как совокупный ожидаемый результат образования по завершении освоения ооп впо |
|
Программам среднего профессионального образования являются Итоговая аттестация представляет собой форму оценки степени и уровня освоения выпускниками образовательной программы, проводится... |
|
Пояснительная записка 7 1 Цель и задачи реализации ооп ООО мбоу «сош№4» г. Аргун 6 Система оценки достижения планируемых результатов освоения образовательной программы |
|
Планируемые результаты освоения обучающимися ооп ООО Описание организации и содержания государственной (итоговой) аттестации обучающихся, промежуточной аттестации обучающихся в рамках... |
|
2. Характеристика профессиональной деятельности выпускника магистерской ооп Компетенции выпускника ооп магистратуры, формируемые в результате освоения магистерской ооп |
|
Пояснительная записка Планируемые результаты освоения обучающимися... Система оценки достижения планируемых результатов освоения основной образовательной программы основного общего образования |
|
Пояснительная записка 5 Планируемые результаты освоения обучающимися... Особенности, основные направления и планируемые результаты учебно-исследовательской и проектной деятельности обучающихся |