Тема: «Классификация неорганических соединений»
Цель работы: ознакомление с важнейшими классами неорганических соединений: оксидами, гидроксидами, солями, способами их получения и свойствами.
Опыт № 1. Получение оксида реакцией соединения
Получение оксида меди
Возьмите кусочек медной фольги или тонкой медной проволоки и прокалите его в пламени спиртовки до образования черного налета оксида меди Cu (II). Напишите уравнение реакции образования оксида меди. Налейте в пробирку концентрированной соляной кислоты и опустите в нее прокаленный кусочек меди. Обратите внимание на исчезновение черного налета и появление окраски раствора. Отметьте эту окраску. Допишите уравнение реакции взаимодействия оксида меди с соляной кислотой:
CuO + HCI →
Сделайте вывод о кислотном или основном характере оксида меди.
Опыт № 2. Получение гидроксида меди и изучение его свойств
В пробирку налейте раствора соли меди (например, сульфата меди или хлорида меди), добавьте раствора гидроксида натрия, отметьте окраску образовавшегося осадка, напишите уравнение реакции.
Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте ее в пламени спиртовки, обратите внимание на изменение цвета осадка, допишите уравнения реакции получения гидроксида меди и разложения гидроксида меди.
CuSO4 + NaOH →
Cu(OH)2 
Сделайте вывод.
Опыт № 3. Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств
Опыт выполняется капельным методом.
Поместите по 1-2 капли раствора хлорида алюминия на 3 предметных стекла, добавьте на каждое стекло по 1 капле раствора гидроксида натрия, напишите уравнение реакции. Проверьте растворимость гидроксида алюминия в кислоте и избытке щелочи, для чего на одно предметное стекло добавьте 2-3 капли щелочи, на другое – 2-3 капли соляной кислоты. Отметьте наблюдения. Допишите уравнения протекающих реакций:
AlCI3 +NaOH →
Al(OH)3 + HCI →
Al(OH)3 H3AlO3
H3AlO3 + NaOH →
Сделайте вывод. Укажите характер гидроксида алюминия.
Опыт № 4. Получение угольной кислоты
В пробирку поместите небольшой кусочек мела и прилейте раствор соляной кислоты. Отметьте происходящие явления, закончите уравнение реакции, запишите уравнение в ионной (полное и краткое) форме:
CaCO3 + HCI →
Сделайте вывод.
Опыт № 5. Получение средней соли
Опыт выполняется капельным методом.
Поместите 1-2 капли раствора хлорида бария на предметное стекло, добавьте 1 каплю раствора сульфата натрия. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции, запишите уравнение в ионной (полное и краткое) форме:
BaCI2 + Na2SO4 →
Сделайте вывод.
Оснащение: реактивы — медная фольга или медная проволока, соляная кислота (конц.), раствор соляной кислоты, мел, раствор сульфата меди (раствор хлорида меди), раствор натрия гидроксида, раствор хлорида алюминия, раствор хлорида бария, раствор сульфата натрия.
Оборудование — спиртовки, пробирки, спички, предметные стёкла, глазные пипетки.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Тема: «Теория электролитической диссоциации.
Гидролиз солей»
Цель работы: экспериментальное определение признаков протекания реакций ионного обмена «до конца»; ознакомление с реакциями гидролиза различных типов, в зависимости от природы основания и кислоты, образующих соли. Приобретение навыков составления молекулярных и ионных уравнений, уравнений гидролиза.
Опыт № 1. Реакция нейтрализации
Налейте в пробирку раствора гидроксида натрия и добавьте раствор фенолфталеина. Запишите наблюдения (цвет раствора). К полученному раствору малинового цвета добавьте раствор соляной кислоты до обесцвечивания. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции в молекулярной форме:
NaOH + HCI →
Запишите уравнение реакции в ионной (полное и краткое) форме.
Сделайте вывод.
Опыт № 2. Образование газа
Налейте в пробирку раствора карбоната натрия и добавьте (осторожно!) раствор соляной кислоты. Что наблюдаете?
Допишите уравнение реакции в молекулярной форме:
Na2CO3 + HCI →
Запишите уравнение реакции в ионной (полное и краткое) форме.
Сделайте вывод.
Опыт № 3. Образование осадка
Налейте в пробирку раствора сульфата меди (II) и добавьте раствор гидроксида натрия. Отметьте наблюдения.
Допишите уравнение реакции в молекулярной форме:
CuSO4 + NaOH →
Запишите уравнение реакции в ионной (полное и краткое) форме.
Сделайте вывод.
Опыт № 4. Действие кислот и щелочей на индикаторы
На предметное стекло нанесите на некотором расстоянии друг от друга две капли воды и добавьте к первой капле метиловый оранжевый, ко второй – фенолфталеин.
H2O + метиловый оранжевый →
H2O + фенолфталеин →
Как изменили окраску индикаторы? Запишите наблюдения.
На предметное стекло нанесите на некотором расстоянии друг от друга две капли раствора соляной кислоты (уксусной кислоты или раствора серной кислоты) и добавьте к первой капле метиловый оранжевый, ко второй – фенолфталеин.
HCI + метиловый оранжевый →
HCI + фенолфталеин →
Как изменили окраску индикаторы? Запишите наблюдения.
На предметное стекло нанесите на некотором расстоянии друг от друга две капли раствора гидроксида натрия (гидроксида калия) и добавьте к первой капле метиловый оранжевый, ко второй – фенолфталеин.
NaOH + метиловый оранжевый →
NaOH + фенолфталеин →
Как изменили окраску индикаторы? Запишите наблюдения.
Сделайте вывод о действии воды, кислот, щелочей на индикаторы.
Опыт № 5. Гидролиз солей
5.1. Насыпьте в пробирку несколько кристаллов хлорида аммония. Налейте в пробирку дистиллированной воды. Тщательно размешайте стеклянной палочкой содержимое пробирки до полного растворения соли. Добавьте туда же 3-5 капель метилового оранжевого. Запишите наблюдения (какова окраска метилового оранжевого в растворе хлорида аммония). Составьте уравнение гидролиза соли.
Насыпьте в пробирку несколько кристаллов карбоната натрия. Налейте в пробирку дистиллированной воды. Тщательно размешайте стеклянной палочкой содержимое пробирки до полного растворения соли. Посмотрите, выделяется ли из раствора какой-либо газ. Добавьте туда же 3-5 капель фенолфталеина. Запишите наблюдения (какова окраска фенолфталеина в растворе карбоната натрия). Составьте уравнение гидролиза соли.
Сделайте вывод.
Оснащение: реактивы — вода дистиллированная, раствор соляной кислоты, раствор уксусной кислоты, раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия (калия), хлорид аммония (кр.), карбонат натрия (кр.), раствор сульфида натрия, раствор сульфата алюминия, раствор сульфата меди, раствор карбоната натрия, индикаторы: метиловый оранжевый, фенолфталеин.
Оборудование — спиртовки, пробирки, спички, стеклянные палочки, глазные пипетки.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Тема: «Свойства галогенов и их соединений»
Цель работы: экспериментально изучить некоторые свойства галогенов. Освоить технику проведения качественных реакций на галогенид ионы. Изучить окислительно-восстановительные свойства галогенов и их важнейших соединений.
Опыт № 1. Качественные реакции на галогенид ионы
На три предметных стекла поместите по 1-2 капле следующих растворов: натрия хлорида, натрия бромида, калия йодида. К каждому раствору добавьте по 1 капле раствора нитрата серебра. Отметьте наблюдения, допишите уравнения реакций:
NaCI + AgNO3 →
NaBr + AgNO3 →
KJ + AgNO3 →
Проверьте растворимость полученных осадков в растворе аммиака. Отметьте наблюдения, допишите уравнения реакций в молекулярной форме:
AgCI + NH4OH →
AgBr + NH4OH →
AgJ + NH4OH →
Сделайте вывод.
Опыт № 2. Растворимость галогенов в различных растворителях
На три предметных стекла поместите по несколько кристалликов йода. Проверьте растворимость йода в воде дистиллированной, спирте этиловом, растворе калия йодида.
J2 + H2O →
J2 +C2H5OH →
J2 + KJ →
Отметьте наблюдения. Сделайте вывод о том, в чем хуже всего растворяется йод, а в чем лучше?
Опыт № 3. Окислительные свойства галогенов
В первую пробирку поместите раствора калия йодида, во вторую – раствора бромида натрия. Добавьте небольшое количество хлороформа (или бензола). Сильно встряхните. Отметьте наблюдения.
Добавьте в обе пробирки хлорной воды (или раствора хлорамина) и снова встряхните их. Отметьте наблюдения. Допишите уравнения реакций:
NaBr + CI2 →
KJ + CI2 →
Сделайте вывод какого типа эти реакции?
Оснащение: реактивы — раствор натрия хлорида, раствор натрия бромида, раствор калия йодида, раствор нитрата серебра, раствор аммиака, йод (кр.), вода дистиллированная, спирт этиловый, хлороформ (бензол), хлорная вода (или раствор хлорамина), универсальная лакмусовая бумага.
Оборудование — пробирки, предметные стекла, глазные пипетки.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Тема: «Свойства соединений серы»
Цель работы: экспериментально изучить некоторые свойства соединений серы. Освоить технику проведения качественной реакции на сульфат ион.
Опыт № 1. Водоотнимающие свойства серной кислоты
На фильтровальную бумагу поместите каплю разбавленной серной кислоты и просушите фильтровальную бумагу над пламенем спиртовки. Отметьте наблюдения. Сделайте вывод.
Опыт № 5. Качественная реакция на сульфат ион
На предметное стекло поместите 1-2 капли разбавленной серной кислоты (или раствор натрия сульфата) и добавьте 1 каплю раствора хлорида бария. Отметьте наблюдения, допишите уравнение реакции в молекулярной форме:
H2SO4 + BaCI2 →
Запишите уравнение реакции в ионной (полное и краткое) форме.
Сделайте вывод.
Оснащение: реактивы — серная кислота (разб.), раствор натрия сульфата, раствор хлорида бария.
Оборудование — пробирки, глазные пипетки.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Тема: «Свойства соединений элементов V группы
главной подгруппы ПСХЭ Д.И. Менделеева»
Цель работы: экспериментально изучить некоторые свойства соединений азота и фосфора. Освоить технику проведения качественных реакций на ионы аммония, нитрат ион, фосфат ион.
Опыт № 1. Свойства солей аммония
Качественная реакция на ион аммония
В пробирку поместите раствор хлорида аммония, добавьте концентрированный раствор щелочи, на край пробирки поместите влажную фенолфталеиновую бумажку (или влажную универсальную индикаторную бумажку), энергично нагрейте. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции в молекулярной форме:
NH4CI + NaOH 
Запишите уравнение реакции в ионной (полное и краткое) форме.
Сделайте вывод.
Опыт № 2. Качественная реакция на нитрат ион
На предметное стекло поместите 1-2 капли раствора нитрата натрия (или раствора нитрата калия) и добавьте 1 каплю раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте. Отметьте наблюдения. Допишите сему реакции:
NaNO3 + дифениламин + H2SO4 →
Сделайте вывод.
Опыт № 3. Качественная реакция на фосфат ион
На предметное стекло поместите 1-2 капли раствора фосфата натрия (или раствора гидрофосфата натрия) и добавьте 1 каплю раствора нитрата серебра. Отметьте наблюдения, допишите уравнение реакции в молекулярной форме:
Na2HPO4 + AgNO3 →
Запишите уравнение реакции в ионной (полное и краткое) форме.
Сделайте вывод.
Оснащение: реактивы — раствор хлорида аммония, раствор щелочи, раствор нитрата натрия, раствор дифениламина в концентрированной серной кислоте, раствор фосфата натрия (или раствор гидрофосфата натрия), раствор нитрата серебра, фенолфталеиновая бумажка (или универсальная индикаторная бумажка).
Оборудование — пробирки, предметные стекла, глазные пипетки, спиртовки.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Тема: «Свойства соединений элементов IV группы
главной подгруппы ПСХЭ Д.И. Менделеева»
Цель работы: экспериментально изучить некоторые свойства соединений углерода. Освоить технику проведения качественной реакции на карбонат ион.
Опыт № 1. Взаимодействие карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами (качественная реакция на карбонат ион)
В пробирку поместите кусочек мела и добавьте раствор соляной кислоты. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции в молекулярной форме:
CaCO3 + HCI →
В пробирку поместите небольшое количество кристаллического гидрокарбоната натрия и добавьте раствор соляной кислоты. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции в молекулярной форме:
NaHCO3 + HCI →
Запишите уравнение реакции в ионной (полное и краткое) форме.
Сделайте вывод.
Оснащение: реактивы — мел, гидрокарбонат натрия (кр.), соляная кислота (разб.).
Оборудование — пробирки.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Тема: «Свойства соединений элементов III группы главной подгруппы ПСХЭ Д.И. Менделеева»
Цель работы: экспериментально изучить некоторые свойства соединений бора, алюминия. Освоить технику проведения качественной реакции на борат ион.
Опыт № 1. Качественная реакция на борат ион
В фарфоровую чашку поместите кристаллики буры, добавьте концентрированную серную кислоту, затем спирт этиловый и подожгите. Отметьте наблюдения и допишите уравнения реакции:
Na2B4O7 + H2SO4 →
H3BO3 + C2H5OH →
Сделайте вывод.
Опыт № 2. Амфотерные свойства алюминия
2.1. В пробирку поместите гранулу алюминия или кусочек алюминиевой фольги и прилейте разбавленную соляную кислоту. Отметьте наблюдения и допишите уравнение реакции:
AL + HCI →
2.2. Поместите гранулу алюминия или кусочек алюминиевой фольги в пробирку и прилейте раствор гидроксида натрия. Отметьте наблюдения и допишите уравнение реакции:
AL + NaOH →
Отметьте наблюдения. Сделайте вывод.
Оснащение: реактивы — бура (кр.) (или кислота борная (кр.)), вода очищенная, спирт этиловый, серная кислота (конц.), гранулы алюминия (или алюминиевая фольга), соляная кислота (разб.), раствор щелочи.
Оборудование — пробирки, фарфоровые чашки.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Тема: «Свойства соединений элементов I - II группы
главной подгруппы ПСХЭ Д.И. Менделеева»
Цель работы: экспериментально изучить некоторые свойства соединений магния, кальция, натрия и калия. Освоить технику проведения качественных реакций на ионы магния, кальция, натрия и калия.
Опыт № 1. Качественная реакция на катион магния
В пробирку поместите раствор сульфата магния и добавьте раствор аммиака, раствор хлорида аммония и раствор гидрофосфата натрия. Отметьте наблюдения и допишите уравнение реакции в молекулярной форме:
MgSO4 + NH4OH + NH4CI + Na2HPO4 →
Запишите уравнение реакции в ионной (полное и краткое) форме.
Сделайте вывод.
Опыт № 2. Качественная реакция на ион кальция
В пробирку поместите раствор хлорида кальция и добавьте раствор оксалата аммония. Проверьте растворимость выпавшего осадка в растворе соляной кислоты и растворе уксусной кислоты. Отметьте наблюдения и допишите уравнения реакций в молекулярной форме:
CaCI2 + (NH4)2C2O4 →
CaC2O4 + HCI →
Запишите уравнения реакций в ионной (полное и краткое) форме.
Сделайте вывод.
Опыт № 3. Свойства щелочных металлов
В химический стакан с водой поместите кусочек металлического натрия (или калия). Осторожно!
Объясните происходящее. После полного взаимодействия, к полученному раствору добавьте 1-2 капли индикатора фенолфталеина. Отметьте наблюдения и допишите уравнение реакции:
К + H2O →
Сделайте вывод.
Опыт № 4. Качественная реакция на катион натрия
Реакция проводится на металлической проволоке или на грифеле.
Проволочку или грифель тщательно прокалите в пламени спиртовки, затем опустите проволочку (грифель) в раствор соляной кислоты и опять прокалите. Смочите проволочку (грифель) раствором хлорида натрия и внесите в пламя спиртовки. В какой цвет окрасилось пламя?
Отметьте наблюдения. Сделайте вывод.
Опыт № 5. Качественная реакция на катион калия
Реакция проводится на металлической проволочке или грифеле.
Проволочку тщательно прокалите в пламени спиртовки, затем опустите проволочку в раствор соляной кислоты и опять прокалите. Смочите проволочку раствором хлорида калия и внесите в пламя спиртовки. В какой цвет окрасилось пламя?
Отметьте наблюдения. Сделайте вывод.
Оснащение: реактивы — раствор сульфата магния, раствор аммиака, раствор хлорида аммония, раствор гидрофосфата натрия, раствор хлорида кальция, раствор оксалата аммония, раствор уксусной кислоты, раствор соляной кислоты, вода дистиллированная, металлический натрий (или калий), фенолфталеин, раствор натрия хлорида, раствор калия хлорида.
Оборудование — пробирки, спиртовки, грифели, химический стакан.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
|
