Методические указания к практическим занятиям по общей, неорганической химии и органической химии

Тема: «Свойства соединений d-элементов I - II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева» Цель работы: экспериментально изучить некоторые свойства соединений серебра, меди, цинка, ртути. Освоить технику проведения качественных реакций на ионы серебра, меди, цинка, ртути. Опыт № 1. Качественная реакция на ион меди В пробирку поместите раствор сульфата меди (II) и добавьте раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Отметьте наблюдения и допишите уравнение реакции в молекулярной форме: CuSO4 + K4[Fe(CN)6] → Сделайте вывод. Опыт № 2. Качественная реакция на ион серебра В пробирку поместите раствор нитрата серебра и добавьте раствор соляной кислоты. Отметьте наблюдения и запишите уравнение реакции. Проверьте растворимость осадка в растворе аммиака. Отметьте происходящие изменения и допишите уравнения реакций в молекулярной форме: AgNO3 + HCI → AgCI + NH4OH → Сделайте вывод. Опыт № 3. Отношение цинка к кислотам и щелочам В две пробирки поместите небольшое количество цинковой пыли. В одну пробирку добавьте раствор соляной кислоты. В другую пробирку – раствор щелочи. Пробирку со щелочью слегка нагрейте. Отметьте наблюдения и допишите уравнения реакций: Zn + HCI → Zn + NaOH → Сделайте вывод. Опыт № 7. Качественная реакция на ион цинка В пробирку поместите раствор сульфата цинка и добавьте раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Отметьте наблюдения и допишите уравнение реакции в молекулярной форме: ZnSO4 + K4[Fe(CN)6] → Сделайте вывод. Оснащение: реактивы — раствор сульфата меди (II), раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6], раствор нитрата серебра, раствор соляной кислоты, цинковая пыль, раствор сульфата цинка. Оборудование — пробирки, спиртовки. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА Тема: «Свойства соединений хрома. Свойства соединений марганца» Цель работы: экспериментально изучить некоторые свойства соединений хрома и марганца. Опыт № 1. Окислительные свойства дихроматов В пробирку поместите раствор дихромата калия и добавьте раствора серной кислоты и раствора калия йодида. Отметьте наблюдения. Определите тип данной реакции. Cоставьте электронный баланс: K2Cr2O7 + H2SO4 + KJ → J2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Сделайте вывод. Опыт № 2. Перевод хроматов в дихроматы и наоборот В пробирку поместите раствор хромата калия и добавьте разбавленную серную кислоту. Как изменилась окраска? К полученному раствору добавьте раствор щелочи. Отметьте наблюдения и допишите уравнения реакций: K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + NaOH → Сделайте вывод. Опыт № 3. Окислительные свойства перманганата калия В три пробирки налейте раствор перманганата калия. В одну пробирку добавьте концентрированную серную кислоту, в другую – концентрированный раствор щелочи, а в третью – воду очищенную. Затем во все пробирки добавьте раствор сульфита натрия. Отметьте наблюдения и допишите уравнения реакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → KMnO4 + Na2SO3 + NaOH → KMnO4 + Na2SO3 + H2O → Составьте электронный баланс для одной из реакций. Сделайте вывод. Оснащение: реактивы — раствор дихромата калия, раствор хромата калия, раствор серной кислоты, раствор калия йодида, раствор щелочи, раствор сульфата марганца, раствор перманганата калия, раствор сульфита натрия, вода очищенная. Оборудование — пробирки, глазные пипетки. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА Тема: «Свойства соединений железа» Цель работы: экспериментально изучить некоторые свойства соединений железа (II) и (III). Освоить технику проведения качественных реакций на ионы железа (II) и ион железа (III). Опыт № 1. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойств В пробирку поместите свежеприготовленный раствор сульфата железа (II) и добавьте раствор щелочи. Отметьте наблюдения и допишите уравнение реакции: FeSO4 + NaOH → Обратите внимание на изменения, происходящие с гидроксидом железа (II) на воздухе. Допишите уравнение реакции: Fe(OH)2 + O2 + H2O → Сделайте вывод. Опыт № 2. Качественная реакция на ион железа (II) В пробирку поместите раствор сульфата железа (II) и добавьте раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Отметьте наблюдения и допишите уравнение реакции: FeSO4 + K3[Fe(CN)6] → Сделайте вывод. Опыт № 3. Качественная реакция на ион железа (III) 3.1. В пробирку поместите раствор хлорида железа (III) и добавьте раствор роданида калия. Отметьте наблюдения и допишите уравнение реакции: FeCI3 + KCNS → Сделайте вывод. 3.2. В пробирку поместите раствор хлорида железа (III) и добавьте раствор жёлтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Отметьте наблюдения и допишите уравнение реакции: FeCI3 + K4[Fe(CN)6] → Сделайте вывод. Оснащение: реактивы — раствор роданида калия, раствор сульфата железа (II), раствор щелочи, раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6], раствор хлорида железа (III), раствор жёлтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Оборудование — пробирки, глазные пипетки. РАЗДЕЛ 2. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА Тема: «Углеводороды» Цель работы: изучить способы получения и свойства углеводородов. Опыт № 1. Изучение свойств алканов На предметное стекло нанесите на некотором расстоянии друг от друга по 1 капле раствора калия перманганата, бромной воды и серной кислоты. Смешайте каждую из них с одной каплей вазелинового масла. Допишите схемы реакций: Вазелиновое масло + КМnO4 → Вазелиновое масло + Br2 → Вазелиновое масло + H2SO4 → Вазелиновое масло - предельный углеводород не обесцвечивает бромную воду. Можно ли из этого сделать вывод, что предельные углеводороды не взаимодействуют с галогенами? Сделайте вывод о реакционной способности алканов. Опыт № 2. Горение парафина В фарфоровую чашку поместите кусочек парафина и поднесите к нему зажженную лучинку. Горение не наблюдается. Подогрейте парафин – он плавится, закипает. Поднесите зажженную лучинку, пока парафин не загорится большим коптящим пламенем. Допишите уравнение реакции и сделайте вывод. С18Н38 + О2 → Опыт № 3. Горение полиэтилена Кусочек полиэтилена внесите щипцами в пламя горелки. Он горит синим пламенем без копоти. Для прекращения горения образец опустите в воду. Допишите уравнение химической реакции: (-СН2-СН2-)n + О2 → Отметьте наблюдения. Сделайте вывод. Опыт № 3. Отношение полиэтилена к окислителям В одну пробирку налейте 1 мл раствора перманганата калия, в другую столько же раствора перекиси водорода и погрузите в них несколько кусочков полиэтилена. Отметьте наблюдения. Допишите схемы реакций: (-СН2-СН2-)n + KMnO4 → (-СН2-СН2-)n + H2O2→ Сделайте вывод. Опыт № 4. Получение ацетилена и изучение его свойств В три пробирки поместите карбид кальция, добавьте по 4 капли воды, затем добавьте в одну из них несколько капель раствора калия перманганата, в другую - бромную воду, в третью - аммиачный раствор нитрата серебра. Отметьте наблюдения. Допишите уравнения реакций получения ацетилена и его взаимодействия с выше указанными реактивами: СаС2 + Н2О2 → С2Н2 + КМnO4→ С2Н2 + Br2→ С2Н2 + [Ag(NH3)2]OH→ Сделайте вывод. Опыт № 5. Действие бензола на бромную и иодную воду Налейте в одну пробирку 5 капель бромной воды, в другую 5 капель иодной воды. Добавьте в каждую по 2 капли бензола и хорошо встряхните. Допишите схемы реакций: С6Н6 + Br2 → C6H6 + I2 → Наблюдаются ли признаки реакции? Сделайте вывод, почему окраска брома и йода не исчезает. Опыт № 6. Бромирование гомологов бензола В пробирку налейте 5 капель толуола и добавьте 2 капли бромной воды. Реакция протекает не сразу, нужно встряхнуть и немного подождать. Можно слегка нагреть. Добейтесь обесцвечивания бромной воды. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции: +Br2→ Сделайте вывод. Почему гомологи бензола легче вступают в реакцию замещения? Опыт № 7. Окисление аренов Приготовьте в двух пробирках смесь растворов, состоящую из 5 капель перманганата калия и 5 капель раствора серной кислоты. В одну пробирку добавьте каплю бензола, в другую толуола. Осторожно нагрейте, встряхните. Отметьте наблюдения. Допишите уравнения реакций: +[О]→ +[О]→ Сделайте вывод. Почему толуол окисляется, а бензол нет? Опыт № 8. Синтез хлороформа В пробирку поместите 3-4 кристалла хлоралгидрата, 6-8 капель раствора щелочи и слегка подогрейте. Сразу же начинается выделение хлороформа. Обратите внимание на его характерный запах. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции: CCl3CH(OH)2 + NaOH → Сделайте вывод. Оснащение: реактив — концентрированная серная кислота, раствор калия перманганата, бромная вода, карбид кальция, раствор щёлочи, кристаллы хлоралгидрата, вода очищенная, аммиачный раствор оксида серебра, полиэтилен; вазелиновое масло, парафин, бензол, толуол. Оборудование — спиртовки, спички, стеклянные палочки, предметные стекла, стеклянные палочки, лучинки, фарфоровые чашки, пробирки. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА Тема: «Альдегиды. Кетоны» Цель работы: приобрести умение осуществлять экспериментально и объяснять сущность качественных реакций на альдегидную группу Опыт № 1. Окисление альдегидов 1.1. Реакция «серебряного зеркала»: Поместите в пробирку 5 капель раствора нитрата серебра и 5 капель раствора аммиака. Добавьте 3-5 капель раствора формалина и подогрейте полученную смесь над пламенем спиртовки. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции: НСООН + [Ag(NH3)2]OH 1.2. Реакция «медного зеркала»: Поместите в пробирку 5 капель раствора сульфата меди и 5 капель раствора щёлочи. Добавьте 3-5 капель раствора формалина и подогрейте полученную смесь над пламенем спиртовки. Отметьте наблюдения. Допишите уравнения реакций: CuSO4 + NaOH → HCOH + Cu(OH)2 Сделай вывод. Опыт № 2. Реакции окисления формальдегида Поместите в пробирку 2-3 капли 40%-го раствора формальдегида. Добавьте 1 каплю индикатора метилового красного, раствор краснеет. Сделайте вывод. Опыт № 3. Синтез уротропина На предметное стекло поместите 1 каплю 1% раствора фенолфталеина, добавьте 2 капли раствора аммиака. Обратите внимание на цвет раствора. Затем добавьте 1 каплю формалина до обесцвечивания раствора. Опять добавьте 2 капли раствора аммиака, вновь раствор розовеет. Несколько капель раствора поместите на предметное стекло и выпарите над пламенем спиртовки. На стекле остались кристаллики уротропина. Допишите уравнение реакции: HCOH + NH3 → Чем объяснить дезинфицирующее свойство уротропина? Сделайте вывод. Опыт № 4. Йодоформная проба Поместите в пробирку 1 каплю водного раствора йода в иодиде калия и до обесцвечивания раствор щелочи. К обесцвеченному раствору добавьте 1 каплю водного раствора ацетона. Наблюдения? Допишите уравнения реакций: Эта реакция позволяет открыть ацетон при его содержании до 0,04%. Оснащение: реактивы — формалин, аммиачный раствор оксида серебра, раствор сульфата меди (II), раствор шелочи, раствор белка, фенолфталеин, раствор аммиака, раствор йода в иодиде калия, водный раствор ацетона; метиловый красный. Оборудование - пробирки, спиртовки, спички, предметные стекла, пипетки. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА Тема: «Спирты. Простые эфиры» Цель работы: освоить экспериментальный способ распознавания одноатомных и многоатомных спиртов, изучить химические свойства этанола. Опыт № 1. Растворимость спиртов В разные пробирки внесите 2-3 капли этилового, бутилового спирта и глицерина. В каждую пробирку добавьте по 4-5 капель воды, взболтайте. Допишите схемы растворения спиртов: С2Н5ОН +Н2О → С4Н9ОН +Н2О → + Н2О → Отметьте наблюдения и сделайте вывод. Опыт № 2. Получение и гидролиз алкоголята калия Налейте в одну пробирку 5 капель воды, в другую — 5 капель абсолютного этилового спирта. Положите в каждую из них по очень маленькому кусочку металлического калия. Добавьте в пробирки по капле фенолфталеина. Отметьте наблюдения. В пробирку, где спирт, добавьте 2 капли воды. Взболтайте. Наблюдается ли изменение окраски. Допишите уравнения реакций: С2Н5ОН +К → С2Н5ОК + Н2О → Сделайте вывод. Опыт № 3. Окисление спиртов Поместите в пробирку 3 капли этанола, добавьте 2 капли раствора бихромата калия и 2 капли раствора серной кислоты. Полученный раствор нагрейте до изменения цвета. Осторожно понюхайте. Запах какого вещества вы ощущаете? Допишите уравнение реакции: С2Н5ОН + K2Cr2O7 + H2SO4 Отметьте наблюдения. Сделайте вывод о том, подвержены ли спирты действию окислителей в каких условиях и какие продукты окисления при этом получаются. Опыт № 4. Образование глицерата меди Поместите в пробирку 2 капли раствора сульфата меди (II) и добавьте 4 капли раствора едкого натра. Отметьте наблюдения. Добавьте в эту же пробирку добавьте 3 капли глицерина и тщательно перемешайте содержимое. Что произошло с осадком? Допишите уравнения реакций: CuSO4 + NaOH → + Сu(OH)2 → Проделайте аналогичный опыт с этиловым спиртом. Отметьте наблюдения. Сделайте вывод. Оснащение: реактивы — вода, этанол металлический натрий (калий), фенолфталеин, раствор бихромата калия, раствор серной кислоты, раствор сульфата меди (II), концентрированный раствор щелочи, глицерин. Оборудование - пробирки, спиртовки, пипетки, спички, стеклянные палочки. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА

Похожие:

	Методические указания по дисциплине оп. 06 Основы аналитической химии... Методические указания и задания к лабораторно-практическим и самостоятельным занятиям по оп. 06 Основы аналитической химии для студентов...		Методические указания к практическим занятиям по дисциплине «Экономика организации» Экономика организации [Текст]: методические указания к практическим занятиям для студентов очной формы обучения по специальностям...
	Методические указания по дисциплине пд. 02 Химия для выполнения лабораторных... Методические указания и задания к лабораторно-практическим занятиям для студентов специальности 35. 02. 05 Агрономия по дисциплине...		Рабочая программа по химии (7 класс, 1 час в неделю) ...
	Методические рекомендации по подготовке к практическим занятиям есть Варианты индивидуальных расчетных заданий и методические указания по их выполнению		Методические рекомендации по подготовке к практическим и семинарским занятиям есть Варианты индивидуальных расчетных заданий и методические указания по их выполнению
	Методические рекомендации по подготовке к практическим и семинарским занятиям есть Варианты индивидуальных расчетных заданий и методические указания по их выполнению		Тематическое планирование курса «Химия в литературе, литература в химии» Основные нормативные свойства химического языкаСтановление и развитие языка химии, основные этапы развития химии
	Вопросы к экзамену по фармацевтической химии для студентов 4 курса специальности «Фармация» Предмет и основное содержание фармацевтической химии. Объекты и области исследования фармацевтической химии		Методические указания по практическим занятиям для студентов специальностей... Методические указания разработаны в соответствии с программой предмета "Теория резания, тепловые процессы в технологических системах"...
	27 мая 2011 года Президент Республики Татарстан Р. Н. Минниханов... Международному Году химии. На «День химии» в «Татнефть-Арену» организаторы – кгту пригласили руководство республики, руководителей...		Методические указания к практическим занятиям Ставрополь 2014 Сертификация и лицензирование в сфере производства и эксплуатации транспортно-технологических машин и комплексов
	Методические указания к практическим занятиям по дисциплине Иностранный язык (английский) Техническая эксплуатация подъемно-транспортных, строительных, дорожных машин и оборудования		Методические указания к практическим занятиям по дисциплине «Основы конструкции автомобилей» Методические указания предназначены для студентов, изучающих курс «Основы конструкции автомобиля». Они могут быть также использованы...
	Методические указания к практическим занятиям по дисциплине «Основы конструкции автомобилей» Методические указания предназначены для студентов, изучающих курс «Основы конструкции автомобиля». Они могут быть также использованы...		Методические указания к практическим занятиям по дисциплине «Основы конструкции автомобилей» Методические указания предназначены для студентов, изучающих курс «Основы конструкции автомобиля». Они могут быть также использованы...