Вопросы для контроля знаний:
1.Как убедиться, что сосуд заполнен кислородом?
2.Рассчитайте массовые доли кислорода в соединениях, использующихся для его получения: Н2О2, НgО, KMnO4.
3.Дайте определения оксидам, предложите способы их получения.
4.На каких свойствах основано применение кислорода?
14.2 Получение водорода
Цель работы. Получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, а также изучение некоторых свойств.
Порядок работы.
1. Получение водорода. В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте 1 — 2 мл соляной кислоты. (Что наблюдаете! Напишите уравнение реакции.) Накройте пробирку с цинком пробиркой большего диаметра. Через 1—2 мин поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, закрыв пальцем, поднесите к пламени спиртовки, откройте пробирку. (Что наблюдаете! Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода! Почему водород собирали в перевернутую вверх дном пробирку!)
Рис. 4 Схема проведение практической работы
Вопросы для контроля знаний:
1.Какова относительная молекулярная масса водорода?
2. Во сколько раз водород легче воздуха?
3. На каких физических свойствах основано применение водорода?
4. Напишите уравнения реакций, осуществляемые в цепочках превращений:
а) Си→СиО→СиSO4 б) W→WO3→W
5. Какие металлы можно использовать для получения водорода? Составьте уравнения реакций.
14.3 Получение аммиака и изучение его свойств
Цель работы. Получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, а также изучение некоторых свойств.
Порядок работы.
1. Получите аммиак по реакции гидроксида кальция с хлоридом аммония. Изучите некоторые физические свойства аммиака (цвет, запах, относительную плотность, растворимость в воде).
Изучите взаимодействие аммиака с водой, азотной и соляной кислотами.
Проделайте реакции: а) между раствором аммиака в
воде и серной кислотой и б) между гидроксидом аммония и
раствором хлорида железа (III).
Соблюдайте правила техники безопасности при проведении опытов.
Оборудование. Детали прибора для получения аммиака, лабораторный штатив, штатив с пробирками, фарфоровая ступка с пестиком, ложечка или шпатель, стеклянные палочки (2 шт.), пробка с держателем, нагревательный прибор.
Вещества. Кристаллические гидроксид кальция и хлорид аммония, конц. соляная, конц. азотная и серная (20% -я) кислоты, вода (в стакане), раствор фенолфталеина, раствор хлорида железа (III).
Выполнение работы
Получение аммиака. Соберите прибор для получения аммиака, испытайте его на герметичность и закрепите его в штативе так, чтобы удобно было нагревать пробирку. Решите, какое положение прибора (а, б, в или г) является правильным.
Приготовьте три сухих (почему?) пробирки, которые предстоит наполнить аммиаком. Закройте их пробками.
В ступку насыпьте по одной ложечке хлорида аммония и гидроксида кальция, перемешайте их, разотрите пестиком. Затем перенесите порцию смеси в пробирку прибора, заполнив ее не более чем на 1/3.
Начните нагревать содержимое пробирки, при этом быстро обогрейте пламенем горелки всю пробирку, затем пламя направьте так, чтобы нагревалась поверхность смеси, и далее перемещайте пламя к отверстию пробирки.
.
Рис. 5 Получение аммиака
Наполните три пробирки аммиаком, прекратите нагревание и, не разбирая прибора, перенесите его в вытяжной шкаф.
Изучение свойств аммиака. 1. Исследуйте растворимость, взаимодействие аммиака с водой. Для этого опустите пробирку с аммиаком в стакан с водой и под водой откройте ее. Что вы наблюдаете? Не вынимая пробирку, закройте ее так же под водой пробкой с держателем, после чего поставьте в штатив. К полученному раствору добавьте 2—3 капли раствора фенолфталеина. Составьте уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой.
Смочите стеклянную палочку соляной кислотой, другую — конц. азотной кислотой. Внесите их поочередно в пробирки с аммиаком. Что вы наблюдаете? Составьте уравнения происходящих реакций. Почему опыт не получается при использовании серной и фосфорной кислот?
Вопросы для контроля знаний:
1.В разных цилиндрах находятся газы: кислород, аммиак, водород. Как различить эти газы?
2. Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой или гидроксидом аммония. Обоснуйте эти названия.
3. При пропускании аммиака через трубку с оксидом меди образуется металлическая медь. Запишите уравнение реакции и решите методом электронного баланса.
4. Составьте уравнения реакций, при помощи которых из аммиака получают азотную кислоту.
5.Почему аммиак собирают в перевернутую вверх дном пробирку? Какие еще газы можно собирать таким способом?
6. Как доказать, что в водном растворе аммиака содержатся ионы аммония?
14.4 Получение оксида углерода. Распознавание карбонатов.
Цель работы. Получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, а также изучение некоторых свойств.
Порядок работы. 1.Получите углекислый газ взаимодействием мрамора с соляной кислотой. 2.Изучите некоторые физические свойства диоксида углерода (IV) (цвет, запах, растворимость в воде, относительную плотность).
1. Получение оксида углерода(IV). Зарядите прибор для получения углекислого газа. Получите углекислый газ, соберите его в химический стакан и прикройте картонным кружком. (Для чего?)
2. Изучение свойств оксида углерода (IV). Внесите в стакан горящую спичку. Что наблюдаете? «Перелейте» содержимое
в другой стакан. Убедитесь с помощью горящей спички, что углекислый газ действительно «перелился» из одного стакана в другой.
 Рис. 6 Получение углекислого газа
Какое свойство углекислого газа лежит в основе этого опыта? Опишите физические свойства исследуемого газа.
Налейте в пробирку (на 1/4 ее объема) дистиллированную воду, подкрасьте ее фиолетовым раствором лакмуса и пропускайте через эту воду углекислый газ до изменения окраски индикатора. Почему изменилась окраска лакмуса? Составьте уравнение соответствующей реакции. Нагрейте содержимое пробирки до начала кипения. Почему снова изменился цвет лакмуса? Объясните это с помощью уравнения реакции.
3. Прилейте в пробирку (на 1/4 ее объема) известковую воду и пропускайте через нее углекислый газ. Что вы наблюдаете? Где используется в практике эта реакция? Продолжайте пропускать углекислый газ через мутную смесь до полного осветления раствора. Что произошло? Составьте уравнения наблюдаемых реакций.
4.В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Через 1—2 мин внесите в пробирку горящую лучинку. (Что наблюдаете! Напишите уравнение реакции.) В пробирку налейте 1 — 2 мл прозрачного раствор известковой воды. Через стеклянную трубочку осторожно продувайте через раствор, вдыхаемый вами воздух. (Что наблюдаете! Напишите уравнение реакции.)
Вопросы для контроля знаний:
1.Почему реакцию между карбонатами и кислотами называют качественной?
2.Какими кислотами – соляной, серной или азотной пользуются при получении оксида углерода из мрамора?
3.Какие свойства углекислого газа проверяются с помощью известковой воды?
4. Осуществите следующие превращения: Са (ОН)2 - СаСО3 - Са (НСО3)2- -СаСО3.
5.Напишите формулы следующих солей: карбоната меди (II),гидрокарбоната меди (II), карбоната натрия, гидрокарбоната аммония. Напишите уравнения их диссоциации.
Практическая работа №17: «Идентификация неорганический соединений».
Экспериментальная часть
|
Цель работы: с помощью характерных реакций распознать предложенные
неорганические вещества, определить качественный состав почвы.
Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок, фарфоровая чашка, пипетка, фильтровальная бумага, воронка.
Реактивы: растворы: хлорида аммония, сульфата натрия, гидроксида натрия, хлорида бария, соляной кислоты; синяя лакмусовая бумага, цинк, нитрат серебра, концентрированная соляная кислота, раствор дифениламина в серной кислоте, раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6)], 10%–ный раствор роданида калия KSCN, образец почвы, вода.
Ход работы:
1. Приготовить таблицу для записи выполнения работы по форме:
Что делали
|
Наблюдения
|
Уравнения реакций
|
Вывод
|
|
|
|
|
2. Выполнить опыты 1, 2.
3. Заполнить таблицу.
4. Сделать общий вывод.
Правила техники безопасности
Работать с кислотами и щелочами осторожно. Концентрированные кислоты аккуратно вносить в пробирку над лотком. Если кислота попала на кожу или одежду, быстро смыть большим количеством воды.
Ничего не пробовать на вкус.
В пробирку наливать не более 1 мл веществ.
Нюхать летучие вещества осторожно, направляя воздух рукой от пробирки к себе.
Не закрывать пробирку пальцем при взбалтывании в ней жидкости. Взбалтывать содержимое следует, держа пробирку за верхнюю часть и слегка покачивая.
Не наклоняться над пробиркой, так как брызги могут попасть в глаза.
Пробирку с нагреваемой жидкостью держать отверстием в сторону от себя и от товарищей, так как жидкость иногда может выплеснуться из пробирки.
При нагревании пробирки не касаться фитиля спиртовки, так как фитиль холодный и пробирка может лопнуть.
Горящую спиртовку нельзя переносить со стола на стол.
Зажигать спиртовку только спичками.
Гасить спиртовку только колпачком.
После работы привести в порядок своё рабочее место.
|
|
Практическая работа №18: «Получение и исследование свойств гидроксидов алюминия и цинка».
Экспериментальная часть
Оборудование. Штатив с пробирками.
Вещества. Растворы соли алюминия, гидроксида натрия, серной кислоты.
Выполнение опыта
1. Налейте в пробирку 2 мл раствора соли алюминия, добавьте по каплям раствор разбавленной щелочи до образования студенистого осадка. Напишите ионные уравнения проведенной реакции.
2. Разделите содержимое пробирки пополам и добавьте к одной части раствор серной кислоты, к другой — раствор гидроксида натрия до «исчезновения» осадка. Напишите ионные уравнения осуществленных реакций.
Сделайте вывод о характере химических свойств гидроксида алюминия.
При добавлении к раствору соли алюминия щелочи образуется студенистый осадок
В обеих пробирках осадок растворяется
Вывод:
Решение экспериментальных задач по органической химии-2 часа
Цель работы. Распознавание органических веществ с помощью качественных реакций.
Порядок работы.
1. В двух пробирках без этикеток содержатся следующие пары веществ:
растворы этилового спирта и муравьиной кислоты;
растворы этилового спирта и уксусной кислоты;
растворы формальдегида и глицерина;
растворы глюкозы и глицерина;
растворы формальдегида и белка;
растительное масло и машинное масло;
крахмальный клейстер и глицерин;
растворы глюкозы и этанола;
растворы сахарозы и глюкозы.
Предложите способ экспериментального определения содержимого каждой пробирки.
2.В пробирках даны следующие минеральные удобрения без надписей:
нитрат аммония;
хлорид калия;
суперфосфат;
нитрат калия;
нитрат кальция;
карбонат калия.
Опытным путем определите каждое из выданных вам минеральных удобрений. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
3.Докажите опытным путем, что картофель, белый хлеб, пшеничная мука содержат крахмал.
Вопросы для контроля знаний:
Какие соединения называются полимерами? По каким признакам их квалифицируют?
Какие реакции лежат в основе получения полимеров. Напишите уравнения реакций.
Какие материалы называют пластмассами? На какие группы они делятся по способу получения и по отношению к нагревании. Назовите области их применения.
Какие полимерные материалы называются волокнами. Охарактеризуйте области их применения.
Ткани, каких волокон легко прилипают к горячему утюгу и чем это объясняется?
С каких тканей можно вывести масляное пятно ацетоном или бензином, а с каких – нельзя. Почему?
Список литературы
-
Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля учебник/О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов.-6-е изд., стер. - М.: Издательский центр «Академия», 2013. - 256с.
Химия: практикум: учеб. пособие /(О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, С.А.Сладков, Н.М. Дорофеева); под ред. О.С. Габриеляна. – М.: Издательский центр «Академия», 2012. – 304с.
Габриелян О.С. Химический эксперимент в школе: 10 класс: учеб. метод. пособие / О.С. Габриелян, Л.П. Ватлина. – М.: Дрофа, 2005.-208с.
Чертков И.Н. Химический эксперимент с малыми количествами реактивов: книга для учителя/ И.Н. Чертков, п.н. Жуков. – М.: Просвещение. 1089. – 191с.
|
